¿Cuál es la diferencia entre ENTALPÍA y ENTROPÍA?

La termodinámica de las reacciones químicas es un campo de la física que tiene como tema central los cambios de energía y calor que se producen en un sistema en el que se ha producido una reacción química. La entropía y la entalpía son dos de las propiedades termodinámicas más importantes. Ambas se relacionan a través de la temperatura, vínculo que queda reflejado en la siguiente ecuación: T · ∆S = ∆H. Aquí, “T” es la temperatura absoluta, “∆H” es el cambio en la entalpía y “∆S” es el cambio en la entropía. Como se puede deducir de la ecuación, si se mantiene la temperatura constante, un aumento en la entalpía provoca un aumento en su entropía y viceversa. La entalpía, símbolo H, mide la cantidad total de energía interna del sistema. Se mide en términos de cambio como ∆H = ∆E + P∆V, donde E es la energía interna, P es la presión y V es el volumen. En el Sistema Internacional, la entalpía se mide en Julios (J). La entropía, símbolo S, mide el grado de organización o de desorden del sistema. En el Sistema Internacional se mide como julios por kelvin (J/K) y se calcula en términos de cambio como ∆S = ∆Q/T, donde Q es el calor contenido en el sistema y T es la temperatura. También puedes seguirnos en nuestra cuenta de Instagram: https://www.instagram.com/bluerocinante/?hl=es Créditos: www.flaticon.com