Questão 3 - A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% Pb
Pureza e Rendimento em Química
Introdução ao Tema
- O apresentador introduz a questão número 3 de 7 do ENEM, focando nos conceitos de pureza e rendimento.
- Ele destaca que é raro encontrar amostras com 100% de pureza ou reações com 100% de rendimento, enfatizando a importância de descontar impurezas.
Análise da Questão
- O apresentador apresenta uma questão prática sobre um composto químico, mencionando que a pasta contém 60% do composto desejado.
- A massa total da pasta é de 6 kg, o que equivale a 100% da amostra. Portanto, para calcular o sulfato de chumbo (PbSO4), ele precisa trabalhar apenas com os 60%.
Cálculo da Massa
- A massa do sulfato de chumbo é calculada como sendo 3,6 kg (60% de 6 kg).
- O apresentador alerta para não confundir impurezas com compostos puros e explica que deve-se trabalhar apenas com o que é puro.
Relação Estequiométrica
- Ele menciona a relação estequiométrica entre PbSO4 e carbonato (PbCO3), afirmando que as equações já estão balanceadas.
- Os valores atômicos são apresentados: Pb = 207 g/mol, S = 32 g/mol e O = 16 g/mol. A massa molar do PbSO4 é calculada como sendo aproximadamente 303 g/mol.
Aplicação Prática dos Cálculos
- Para calcular a quantidade necessária em quilos, ele utiliza a fórmula envolvendo rendimento.
- O apresentador simplifica os números para facilitar os cálculos e discute como evitar erros comuns na resolução.
Considerações Finais sobre Rendimento
- Ele explica que o valor obtido inicialmente (3,17 kg) representa uma quantidade sem considerar o rendimento.
- Com um rendimento de apenas 91%, ele conclui que deve-se descontar cerca de nove por cento desse valor inicial para obter a massa final correta.
Resumo das Estratégias Utilizadas
- O apresentador sugere métodos alternativos para resolver problemas semelhantes usando regra de três ou multiplicação direta pelo rendimento.