VIDEO
HIGHLIGHT
Log InSign up
GEOMETRÍA MOLECULAR | MODELO RPECV | Enlace Químico
SummaryTranscriptChat

GEOMETRÍA MOLECULAR | MODELO RPECV | Enlace Químico

Introducción a la Geometría Molecular

Resumen de la sección: En esta sección, el presentador introduce el tema de la geometría molecular y explica que las estructuras de Lewis nos ayudan a conocer cómo se distribuyen los átomos dentro de una molécula. Sin embargo, para comprender la disposición espacial de los átomos, es necesario utilizar métodos avanzados. Se menciona el modelo de repulsión del par de electrones de la capa de valencia como una herramienta para predecir la geometría molecular.

Modelo de Repulsión del Par de Electrones

  • El modelo indica que los electrones alrededor de un átomo se ubican para evitar la repulsión al máximo.
  • La distancia entre los electrones en una molécula es específica y depende del número total de electrones compartidos.
  • Se muestra un ejemplo con el cloruro de berilio, donde se forman dos enlaces sencillos y la molécula adopta una forma lineal debido a que el átomo central tiene cuatro electrones.

Ejemplos Prácticos

Cloruro de Berilio (BeCl2)

  • La estructura electrónica del cloruro de berilio muestra que el berilio no alcanza un octeto completo debido a su excepción a la regla del octeto.
  • La molécula adopta una forma lineal debido a que el átomo central tiene dos pares electrónicos y deben ubicarse lo más lejos posible para evitar repulsiones.

Tri Fluoruro de Boro (BF3)

  • La estructura electrónica del tri fluoruro de boro muestra que el boro alcanza un sexteto en lugar de un octeto completo.
  • La molécula adopta una forma triangular plana debido a que el átomo central está rodeado por tres pares electrónicos, los cuales se ubican a una distancia de 120 grados entre sí.

Metano (CH4)

  • La estructura electrónica del metano muestra que el carbono tiene cuatro pares electrónicos y está rodeado por cuatro átomos de hidrógeno.
  • La molécula adopta una forma tetraédrica debido a que los cuatro pares electrónicos se ubican lo más lejos posible para evitar repulsiones.

Conclusiones

Resumen de la sección: En esta sección, se revisaron ejemplos prácticos de geometría molecular utilizando el modelo de repulsión del par de electrones. Se destacó cómo la disposición espacial de los átomos en una molécula depende del número y ubicación de los electrones compartidos.

Geometría molecular

Resumen de la sección: En esta sección, se explora la geometría molecular y cómo los átomos se organizan en diferentes formas. Se analizan tres ejemplos: el metano, el amoníaco y el agua.

Geometría del metano

  • El metano tiene un átomo de carbono en el centro y cuatro átomos de hidrógeno dispuestos alrededor formando una estructura tetraédrica.
  • Los ángulos entre los enlaces son aproximadamente de 109 grados.
  • La geometría del metano se llama "tetraédrica".

Geometría del amoníaco

  • El amoníaco está compuesto por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno.
  • El nitrógeno aporta 5 electrones de valencia, mientras que cada hidrógeno aporta 1 electrón.
  • La estructura de Lewis muestra que hay 8 electrones para compartir.
  • La geometría del amoníaco es piramidal trigonal, con un par de electrones libres que afecta los ángulos entre los enlaces.

Geometría del agua

  • El agua tiene un átomo central de oxígeno y dos átomos de hidrógeno.
  • La estructura de Lewis muestra que hay 8 electrones para compartir.
  • Aunque la ubicación de los electrones es tetraédrica, la geometría resultante es angular debido al ángulo formado entre los átomos de hidrógeno y oxígeno.

Geometría molecular de compuestos con electrones libres

Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo la presencia de electrones libres afecta la geometría molecular de los compuestos.

Geometría tetraédrica

  • Cuando un átomo se une a cuatro átomos y no tiene pares de electrones libres, la geometría de la molécula será tetraédrica.
  • Los ángulos entre los enlaces serán de aproximadamente 109.5 grados.
  • Los átomos se distribuirán como los vértices de una pirámide.

Geometría piramidal trigonal

  • Cuando un átomo se une a tres átomos y tiene un par de electrones libres, la distribución será piramidal trigonal.
  • La geometría molecular será similar a una pirámide.
  • Ejemplo: molécula del amoníaco (NH3).

Geometría angular

  • Cuando un átomo se une a dos átomos y tiene dos pares de electrones libres, la distribución será angular.
  • La geometría molecular será angular.
  • Ejemplo: molécula del agua (H2O).

Espero que hayan entendido cómo es la geometría molecular de los compuestos. Nos vemos en el próximo video. ¡Hasta luego!

Video description

Aprende a predecir la geometría molecular de un compuesto químico. En este video se explica la manera como se pueden determinar las diferentes formas moleculares, tales como: lineal, trigonal, tetrahédrica, piramidal trigonal, angular entre otras. Las estructuras de las moléculas desempeñan una función muy importante en la determinación de sus propiedades. Por ejemplo, el sabor está relacionado de manera directa con la estructura molecular. Ésta es particularmente importante para las moléculas biológicas: un pequeño cambio en la estructura de una biomolécula grande puede destruir por completo su utilidad para una célula e incluso cambiar la célula de una normal a una cancerosa. En la actualidad existen diversos métodos experimentales para determinar la estructura molecular, es decir, el arreglo tridimensional de los átomos. Estos métodos deben utilizarse cuando se requiere información precisa acerca de la estructura. Sin embargo, con frecuencia es de utilidad ser capaz de predecir la estructura molecular aproximada de una molécula. En esta sección se considera un modelo sencillo que permite hacerlo. Este recurso, llamado modelo de repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECV), es de utilidad para predecir las estructuras moleculares de moléculas formadas a partir de los no metales. La idea principal de este modelo indica que la estructura alrededor de un átomo dado se determina minimizando las repulsiones entre los pares de electrones. Esto significa que los pares de electrones de enlace y de no enlace (pares solitarios) alrededor de un átomo dado están posicionados lo más separados posible. Estructuras de Lewis https://youtu.be/WSQY79rB5Qo ***=====No olvides suscribirte=====*** Recuerda que me puedes encontrar en mis redes sociales: Instagram: https://www.instagram.com/laquimicadeyamil Facebook: https://www.facebook.com/yamilcordobaquimica/ Grupo de Facebook: https://www.facebook.com/groups/aprendamosquimica/ Blog: http://profeyamil.blogspot.com/ Mis otros canales https://youtube.com/yamilcordoba2 #QuímicaDesdeCero #Química #LaQuímicaDeYamil #Suscríbete