Corrosión Metálica y su Protección

Corrosión de Metales

Resumen de la Sección: En esta sección, se explora el fenómeno de la corrosión en metales, destacando su importancia industrial y económica, así como los procesos electroquímicos involucrados en este proceso.

Reacción de Corrosión

• La corrosión es la reacción de los materiales metálicos con su entorno, resultando en la pérdida de sus propiedades específicas.

• La corrosión es un proceso que tiende a ocurrir en metales reducidos debido a la energía gastada en su reducción.

• Aproximadamente un tercio del acero producido globalmente se destina a reemplazar material corroído.

Mecanismo Electroquímico

• La corrosión suele ocurrir a través de un mecanismo electroquímico que implica procesos anódicos y catódicos.

• La corrosión del hierro implica su transformación a hierro 2 mediante la captura de electrones por agua y oxígeno.

Experimento Práctico

• Se realizan experimentos prácticos para demostrar cómo diferentes entornos afectan la velocidad de corrosión en clavos.

• Se sumergen clavos en distintas condiciones (aire húmedo, agua con aire, aire seco, agua desoxigenada) para observar el impacto en la corrosión.

Ensayo de Ebas

• El ensayo de Ebas demuestra las reacciones electroquímicas al exponer una lámina de hierro a una solución con indicadores específicos.

• Mediante indicadores químicos, se visualizan zonas azules (hierro 2 por corrosión) y rosas (reducción del oxígeno).

Proceso Electroquímico

• La corrosión sigue un proceso electroquímico influenciado por el potencial de corrosión y la función Gibbs.

Corrosión y Pilas de Corrosión

Resumen de la Sección: En esta sección, se aborda el tema de la corrosión y las pilas de corrosión, explorando cómo diferentes metales reaccionan en presencia de disoluciones específicas.

Proceso de Corrosión del Cobre

• Al sumergir cobre en una disolución específica, se obtiene un potencial que indica que el cinc se corroe más fácilmente que el hierro.

Influencia de la Unión de Metales en la Corrosión

• La unión de dos metales puede favorecer o no la corrosión, ilustrado al colocar clavos de hierro con recubrimientos diferentes y observar los resultados.

Observación Práctica: Efecto del Agar Agar

• El agar agar actúa como electrolito denso, afectando la movilidad iónica y mostrando diferencias en la corrosión al utilizar distintos recubrimientos metálicos.

Análisis Electroquímico: Variación en Intensidad de Corrosión

• La formación de complejos metálicos influye en la intensidad de corrosión, evidenciando zonas anódicas y catódicas en los metales expuestos a disoluciones específicas.

Impacto del Contacto entre Hierro y Cobre

• Al crear una pila con electrocobre sumergido en disolución y una placa de hierro sumergida, se observa un potencial significativamente superior cuando ambos metales están en contacto directo.

Modificación del Potencial por Concentración Metálica

• Cambios en la concentración metálica modifican el potencial electroquímico, demostrando cómo factores externos pueden alterar la velocidad y dirección de la corrosión.

Relación entre Temperatura y Proceso de Corrosión

Corrosión de Metales

Resumen de la Sección: En esta sección, se explora el proceso de corrosión de metales al sumergir láminas de zinc y hierro en agua para observar los efectos corrosivos.

Proceso de Corrosión

• Se comparan las láminas de zinc y hierro, notando que la superficie del zinc es la mitad que la del hierro en un caso, igual en otro, y el doble en un tercero.

• Tras un tiempo, se observa un precipitado pardo indicando corrosión. La intensidad varía según el tamaño relativo de las láminas: mayor intensidad con solo hierro y disminución con más zinc.

• La corrosión del hierro disminuye significativamente al igualar tamaños con el zinc e incluso desaparece cuando hay el doble de superficie de zinc que de hierro.

Protección contra Corrosión

• Algunos metales como el aluminio crean una capa protectora de óxido hidratado que evita la corrosión si está bien adherida a la superficie.

• El pasivado es un sistema de protección donde ciertos metales no se corroen al crear una capa protectora. Se menciona cómo se puede lograr pasivar el hierro introduciéndolo en ácido nítrico concentrado.