ENLACE COVALENTE COORDINADO O ENLACE DATIVO

Bienvenida e Introducción al Enlace Covalente

Resumen de la Sección: En esta sección introductoria, se aborda la importancia del enlace covalente coordinado y se realiza un repaso sobre la regla del octeto, los enlaces iónicos y covalentes.

Regla del Octeto y Enlaces Químicos

• Se explica la regla del octeto como el concepto fundamental que guía la formación de enlaces químicos.

• Los átomos se enlazan para cumplir con la regla del octeto, que consiste en completar su nivel de valencia con 8 electrones para mayor estabilidad.

• Ejemplos prácticos muestran cómo elementos como flúor, oxígeno y litio buscan cumplir con la regla del octeto a través de pérdida o ganancia de electrones.

Enlace Iónico vs. Enlace Covalente

• Se diferencia el enlace iónico, donde un átomo cede electrones a otro para lograr estabilidad, del enlace covalente donde los átomos comparten electrones.

• En el caso del enlace iónico entre litio y flúor, se ilustra cómo se forman iones opuestos que se atraen mutuamente.

Enlace Covalente: Compartiendo Electrones

Resumen de la Sección: Aquí se profundiza en el concepto de enlace covalente donde los átomos comparten electrones para cumplir con la regla del octeto.

Compartiendo Electrones: Flúor y Bromo

• El flúor y el bromo comparten electrones para alcanzar estabilidad al completar sus niveles de valencia con 8 electrones cada uno.

• La representación gráfica muestra cómo dos átomos comparten un par de electrones mediante una línea que simboliza el enlace covalente.

Enlace Covalente Coordinado: Aportando Electrones

Resumen de la Sección: Se explora el concepto específico de enlace covalente coordinado donde un átomo contribuye ambos electrones compartidos para formar un vínculo químico.

Aportando Electrones: Argón y Oxígeno

• Se presenta un escenario hipotético entre argón y oxígeno donde argón aporta ambos electrones compartidos al oxígeno para cumplir con la regla del octeto.

Enlaces Covalentes y Regla del Octeto

Resumen de la Sección: En esta sección, se exploran los enlaces covalentes y cómo los átomos cumplen con la regla del octeto al compartir electrones para formar moléculas estables.

Enlace Covalente Coordinado

• Se representa un enlace activo o covalente coordinado entre el argón y el oxígeno mediante una flecha que indica que el argón presta electrones al oxígeno.

Ejemplo con Amoniaco

• El amoniaco comparte un par de electrones con un átomo de oxígeno para que ambos cumplan con la regla del octeto.

• El oxígeno comparte su par de electrones con el nitrógeno, permitiendo que ambos alcancen ocho electrones de valencia.

Intercambio entre Oxígeno y Azufre

• Tanto el oxígeno como el azufre pertenecen al grupo 6A de la tabla periódica y se prestan mutuamente dos electrones para completar sus octetos.

• Ambos átomos cumplen con la regla del octeto al intercambiar dos pares de electrones, formando así un enlace covalente doble.

Monóxido de Azufre: Enlace Covalente Coordinado

• Se presenta el monóxido de azufre como ejemplo de enlace covalente coordinado, donde todos los átomos han completado la regla del octeto.