1.5 Número atómico, número de masa e isótopos

¿Qué define a un átomo?

Parámetros fundamentales de un átomo

• En este vídeo se revisan parámetros clave que definen a un átomo, como el número atómico y el número de masa, así como los isótopos.

• El núcleo atómico se caracteriza por dos magnitudes: el número de masa (A) y el número atómico (Z), que indican la identidad del elemento.

• La carga del átomo se representa en la parte izquierda; si no hay signo, el átomo es neutro. Un signo indica que tiene carga eléctrica.

Número Atómico

• El número atómico (Z) define la identidad de cada elemento en la tabla periódica, indicando cuántos protones hay en su núcleo.

• Ejemplos: Litio tiene Z = 3 (3 protones), Carbono Z = 6 (6 protones), Plomo Z = 82 (82 protones).

• En átomos neutros, el número de electrones es igual al número de protones; por lo tanto, Z también indica el número de electrones.

Número de Masa

• El número de masa (A), también conocido como masa atómica, es siempre mayor que Z y representa la suma de protones y neutrones en el núcleo.

• Para calcular neutrones: A = Z + N. Despejando N se obtiene N = A - Z.

Iones

• Un ión es una partícula con carga eléctrica; puede ser un catión (carga positiva por pérdida de electrones) o un anión (carga negativa por ganancia).

• Ejemplo: Magnesio pierde 2 electrones para convertirse en catión Mg²⁺. Oxígeno gana 2 electrones para convertirse en anión O²⁻.

Isótopos

• Los isótopos son elementos con el mismo número atómico pero diferente número de masa. Ejemplos incluyen H¹¹, H¹² (deuterio), H¹³ (tritio).

• Todos estos isótopos tienen el mismo valor para Z pero diferentes valores para A, siendo A siempre mayor que Z.

¿Qué son los isótopos?

Definición de Isótopos

• Los isótopos son elementos que tienen el mismo número atómico, lo que significa que poseen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones. Ejemplos incluyen el carbono-12, carbono-13 y carbono-14.

Partículas Subatómicas en Isótopos

• Todos los isótopos mencionados (carbono-12, carbono-13 y carbono-14) tienen un número atómico de 6, lo que indica que cada uno tiene 6 protones. Como son neutros, también tendrán 6 electrones.

Cálculo del Número de Neutrones

• Para determinar el número de neutrones en cada isótopo se resta el número atómico del número de masa:

• Carbono-12: 12 - 6 = 6 neutrones.

• Carbono-13: 13 - 6 = 7 neutrones.

• Carbono-14: 14 - 6 = 8 neutrones.

Importancia del Carbono-14

• El carbono-14 es utilizado para datar fósiles y artefactos antiguos debido a su capacidad para proporcionar información sobre la edad de estos objetos.

Conclusión y Llamado a la Acción

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