Balanceo Redox medio básico
Introducción a las reacciones redox
Resumen de la sección: En esta sección, se introduce el concepto de reacciones redox y se explica cómo dividir una ecuación en dos medias reacciones incompletas: una de oxidación y otra de reducción. Se discute cómo determinar los números de oxidación y cómo identificar qué especie química se oxida y cuál se reduce.
Paso 1: Determinar las medias reacciones
- Se divide la ecuación en dos medias reacciones incompletas: una de oxidación y otra de reducción.
- Se pueden determinar los números de oxidación para identificar qué especie química se oxida y cuál se reduce.
- Otra estrategia es ver qué reactivo corresponde a cada producto.
Medias Reacciones
- La primera media reacción involucra al carbono que cambia su número de oxidación de +2 a +4, lo cual indica una oxidación.
- La segunda media reacción involucra al manganeso que cambia su número de oxidación de +7 a +4, lo cual indica una reducción.
Balanceo de las medias reacciones
Primer paso: Balancear elementos distintos a hidrógeno y oxígeno
- En la primera media reacción, el carbono y el nitrógeno están balanceados con un átomo cada uno en los reactivos y productos.
- En la segunda media reacción, el manganeso está balanceado con un átomo en los reactivos y productos.
Segundo paso: Balancear átomos de oxígeno añadiendo agua
- En la primera media reacción, se agrega una molécula de agua para balancear el átomo de oxígeno en los productos.
- En la segunda media reacción, se agregan dos moléculas de agua para balancear los átomos de oxígeno en los productos.
Tercer paso: Balancear átomos de hidrógeno añadiendo iones hidrógeno
- En la primera media reacción, se agregan dos iones hidrógeno para balancear los átomos de hidrógeno en los productos.
- En la segunda media reacción, no hay átomos de hidrógeno en los reactivos ni en los productos.
Cuarto paso: Balancear carga agregando electrones
- Se revisan las cargas de cada especie química.
- La molécula de agua tiene carga neutra (0).
- El cianuro tiene una carga negativa (-1).
- El fulminato tiene una carga negativa (-1).
- Los protones hidrógeno tienen carga positiva (+1).
Balance final
- La suma total de las cargas es -1 + 2 = +1.
- Se concluye que el lado con más carga positiva es el conjunto formado por el dióxido de manganeso y los protones hidrógeno.
Conclusiones finales
Resumen de la sección: Se revisa el proceso completo para balancear una ecuación redox. Se destaca la importancia del balanceo para cumplir con la ley de conservación de masa y carga.
Agregando electrones y suma de cargas
Resumen de la sección: En esta sección, se discute cómo agregar electrones a una reacción química y cómo realizar la suma de cargas para balancearla.
Agregando electrones
- Se recomienda trazar una línea desde el 0 y contar las unidades hacia la derecha para los electrones agregados.
- Si hay una diferencia de 2 unidades entre las magnitudes de carga, se deben agregar 2 electrones al lado con carga más positiva.
Suma de cargas
- Para determinar las cargas en los reactivos, se multiplica el número de protones por su carga.
- Por ejemplo, si hay 4 protones con carga +1 cada uno, la carga total sería +4.
- Para los productos, se busca que la suma de cargas sea igual a cero.
- Por ejemplo, si un compuesto tiene una carga -1 y hay una sola molécula del mismo, la suma sería -1.
Balanceo de la ecuación química
- Se multiplican las medias reacciones por un entero para igualar el número de electrones perdidos y ganados en cada una.
- Por ejemplo, si una media reacción tiene 2 electrones y otra tiene 3 electrones, se multiplican respectivamente por 3 y 2.
- Luego se realiza la operación matemática correspondiente.
Simplificación y cancelación de especies químicas
Resumen de la sección: En esta parte del video se explica cómo simplificar y cancelar especies químicas en una ecuación química balanceada.
- Se revisa si hay moléculas o iones presentes en ambos lados de la ecuación.
- Si hay un número igual de estas especies en ambos lados, se pueden cancelar.
- Por ejemplo, si hay 3 moléculas de agua en los reactivos y 3 moléculas de agua en los productos, se pueden cancelar y dejar solo una molécula de agua.
Finalización del balanceo
Resumen de la sección: En esta parte final del video se completa el balanceo de la ecuación química.
- Se realiza el proceso de simplificación y cancelación para todas las especies químicas presentes.
- Luego se juntan los reactivos con los reactivos y los productos con los productos para obtener una sola ecuación balanceada.
Balanceo de ecuaciones químicas en solución básica
Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo balancear ecuaciones químicas en solución básica. Se muestra un ejemplo paso a paso y se explican los pasos adicionales necesarios para balancear la ecuación en una solución básica.
Balanceo de la ecuación en solución básica
- Se tienen 6 electrones tanto en los reactivos como en los productos, lo que indica que ya están balanceados.
- En una solución básica, se agrega un paso adicional para balancear el hidrógeno.
- El hidrógeno no existe en concentración apreciable en una disolución básica, por lo que no debe estar presente en la ecuación balanceada.
- Para balancear el hidrógeno, se agrega un ion hidróxido (OH-) por cada protón de hidrógeno presente.
- Los iones hidróxido y los protones forman agua (H2O).
- Se agrega el paso extra al lado de los reactivos para equilibrar los protones de hidrógeno.
- Por cada protón de hidrógeno presente, se agrega un ion hidróxido (OH-) al lado de los reactivos y productos.
- La presencia simultánea del ion hidróxido y el ión cianuro forma dos moléculas de agua.
- No se forma agua en el lado de los productos.
- Se simplifica la ecuación, cancelando una molécula de agua en los reactivos y productos.
- La ecuación balanceada final es: una molécula de agua + tres iones cianuro → un ión nitrato + dos moles de dióxido de manganeso + dos moles del ion hidróxido.
Verificación del balanceo
- Se verifica el balanceo contando los átomos presentes en la ecuación.
- Los átomos están balanceados tanto en los reactivos como en los productos.
- Se revisan las cargas para asegurar que estén balanceadas.
- Las cargas están balanceadas tanto en los reactivos como en los productos.
Conclusión
Resumen de la sección: En esta sección, se concluye el proceso de balanceo de ecuaciones químicas en solución básica. Se destaca que este método es aplicable solo cuando se trabaja con una solución básica y se agregan pasos adicionales al final para equilibrar ciertos componentes.
Método Lyon Electrón
- El método Lyon Electrón es utilizado para balancear ecuaciones químicas en solución básica.
- Al trabajar con una solución básica, se deben agregar pasos adicionales al final del proceso de balanceo.
Preguntas y respuestas
Resumen de la sección: En esta sección, se abre un espacio para preguntas y respuestas relacionadas con el balanceo de ecuaciones químicas en solución básica.
Balanceo de ecuaciones redox en solución básica
Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo balancear ecuaciones redox en solución básica. Se muestra el proceso paso a paso y se destaca la importancia de agregar iones hidróxido (OH-) para neutralizar los protones (H+) presentes en la reacción ácida.
Balanceo de ecuaciones redox en solución básica
- Se agrega hidróxido (OH-) para neutralizar los protones (H+) presentes en la reacción ácida.
- Por cada protón hidrógeno presente en la ecuación, se agrega un anión hidróxido (OH-).
- Los aniones hidróxido (OH-) se agregan tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
- La adición de aniones hidróxido (OH-) elimina la acidez de la ecuación y la convierte en una reacción básica.
Tarea: Balanceo de ecuaciones redox
Resumen de la sección: Se asigna una tarea a los estudiantes para practicar el balanceo de ecuaciones redox tanto en solución ácida como básica. La tarea debe ser entregada físicamente al profesor.
Tarea: Balanceo de ecuaciones redox
- Los estudiantes deben realizar dos ejercicios prácticos sobre balanceo de ecuaciones redox.
- Los ejercicios deben ser realizados tanto en solución ácida como básica.
- Se recomienda a los estudiantes que no pudieron asistir a la sesión revisar la grabación para obtener las instrucciones completas de la tarea.
- La tarea debe ser entregada físicamente al profesor antes de la fecha límite.
Cierre de la clase
Resumen de la sección: Se concluye la clase y se recuerda a los estudiantes sobre el ejercicio práctico y las fechas límites para entregarlo. También se invita a los estudiantes a revisar nuevamente la grabación de la clase si tienen alguna pregunta o duda.
Cierre de la clase
- Se finaliza la sesión y se recuerda a los estudiantes sobre el ejercicio práctico.
- Se invita a los estudiantes a revisar nuevamente la grabación de la clase si tienen preguntas o dudas adicionales.
¡Que tengan un buen día!