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FUERZAS INTERMOLECULARES: dipolo - dipolo, ion - dipolo, puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión
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FUERZAS INTERMOLECULARES: dipolo - dipolo, ion - dipolo, puentes de hidrógeno, fuerzas de dispersión

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?

Introducción a las fuerzas intermoleculares

  • Los átomos de una molécula se mantienen unidos mediante enlaces químicos, y hoy se abordarán las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas de una sustancia.

Definición y tipos de fuerzas intermoleculares

  • Las fuerzas intermoleculares son aquellas que mantienen unidas las moléculas de una sustancia, a diferencia de las fuerzas intramoleculares que estabilizan los átomos dentro de una molécula.
  • Estas fuerzas afectan propiedades microscópicas como el punto de fusión y ebullición. Existen diferentes tipos:
  • Fuerzas de Van der Waals
  • Fuerzas dipolo-dipolo
  • Fuerzas ion-dipolo
  • Fuerzas de dispersión
  • Puentes de hidrógeno

Diferencia entre átomos y moléculas

  • Es importante entender la diferencia entre átomos (que no pueden dividirse en otras sustancias) y moléculas (unión de varios átomos).

Fuerzas dipolo-dipolo

  • Las fuerzas dipolo-dipolo son atracciones entre moléculas polares, donde la parte negativa atrae a la parte positiva de otra.

Interacción con iones

  • Cuando un ion se acerca a una molécula polar, puede formarse una atracción conocida como fuerza ion-dipolo. Por ejemplo, al disolver sal en agua, los iones sodio y cloro interactúan con las moléculas de agua.

Fuerzas dipolo inducido

  • Las fuerzas dipolo inducido ocurren cuando una molécula polar se aproxima a un átomo neutro o a una molécula no polar, distorsionando su distribución electrónica y creando un dipolo temporal.

Puentes de hidrógeno

  • Los puentes de hidrógeno son interacciones fuertes entre átomos de hidrógeno en moléculas covalentes polares. Un ejemplo es la atracción entre el hidrógeno y el oxígeno en el agua.

Fuerzas de dispersión

  • Estas fuerzas se presentan entre moléculas no polares debido a distribuciones asimétricas temporales en electrones. Aunque débiles, permiten que estas sustancias formen líquidos y sólidos.

Conclusión sobre las fuerzas intermoleculares

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Aprende las fuerzas intermoleculares fácilmente. En este video, explico cada una de las Fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas de una sustancia. Las fuerzas de atracción llamadas atracciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares en las que una carga parcialmente positiva de una molécula es atraída hacia la carga parcialmente negativa de otra molécula. Por ejemplo, en la molécula polar del HCl, el átomo de H parcialmente positivo de una molécula HCl atrae el átomo Cl parcialmente negativo de otra molécula. Cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo de flúor, oxígeno o nitrógeno, existen fuertes atracciones dipolo-dipolo entre las moléculas polares. Este tipo de atracción, denominada puentes de hidrógeno, ocurre entre el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula y un par de electrones no enlazados en un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor de otra molécula. Los compuestos no polares pueden formar sólidos o líquidos, pero sólo a bajas temperaturas. Entre las moléculas no polares ocurren atracciones muy débiles, llamadas fuerzas de dispersión. Por lo general, los electrones de una molécula no polar se distribuyen de manera simétrica. Sin embargo, los electrones pueden acumularse más en una parte de la molécula que en otra, lo que forma un dipolo temporal. Si bien las fuerzas de dispersión son especialmente débiles, hacen posible que otras moléculas no polares formen líquidos y sólidos. Recuerda que me puedes encontrar en mis redes sociales: Dona desde un dólar en https://www.patreon.com/yamilcordoba Página de Facebook: https://www.facebook.com/yamilcordobaquimica/ Grupo de Facebook: https://www.facebook.com/groups/aprendamosquimica/ Blog: http://profeyamil.blogspot.com/ Mis otros canales Https://youtube.com/yamilcordoba2 #QuímicaDesdeCero #Química #LaQuímicaDeYamil