🟢 Qué es un ENLACE COVALENTE | Estructura de Lewis: Simple, doble y triple

Clases Particulares en Ávila por Miguel Fernández Collado

Resumen de la Sección: En esta sección, el presentador da la bienvenida a los espectadores y menciona que el tema de hoy es sobre el enlace covalente en física y química. También invita a suscribirse al canal y ofrece clases particulares.

¿Qué es un enlace covalente?

• Un enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos.

• Los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble.

• Lewis propuso representar los enlaces covalentes utilizando símbolos de elementos y puntos para representar los electrones de valencia.

Ejemplos de enlaces covalentes

• Átomos de cloro: Comparten un par de electrones para formar un enlace covalente simple (molécula Cl2).

• Átomos de oxígeno: Comparten dos electrones para formar un enlace covalente doble (molécula O2).

• Átomos de nitrógeno: Comparten tres pares de electrones para formar un enlace covalente triple (molécula N2).

Representaciones de Lewis

• En las representaciones de Lewis, se utiliza una x para representar los electrones del hidrógeno y un punto para representar los electrones del oxígeno.

• Ejemplo: Molécula H2O (enlace covalente simple), molécula CH4 (cuatro enlaces covalentes simples).

Propiedades de las sustancias covalentes

• Los cristales covalentes son sólidos a temperatura ambiente, tienen elevados puntos de fusión y son duros.

• Las sustancias moleculares pueden ser sólidos, líquidos o gases, son blandas y resistentes a los golpes.

• La excepción es el grafito, que es un conductor eléctrico.

Propiedades de las Sustancias Covalentes

Resumen de la Sección: En esta sección se habla sobre las propiedades de las sustancias covalentes. Se menciona que los cristales covalentes son sólidos a temperatura ambiente, tienen elevados puntos de fusión y no conducen la electricidad (excepto el grafito). Por otro lado, las sustancias moleculares pueden ser sólidas, líquidas o gases, son blandas y resistentes a los golpes y no conducen la electricidad.

Propiedades de los cristales covalentes

• Sólidos a temperatura ambiente.

• Elevados puntos de fusión.

• Dureza.

• No conducen la electricidad (excepto el grafito).

Propiedades de las sustancias moleculares

• Pueden ser sólidas, líquidas o gases.

• Blandas y resistentes a los golpes.

• No conducen la electricidad.

Conclusión

En conclusión, en esta lección aprendimos sobre el enlace covalente en física y química. Vimos ejemplos de enlaces covalentes simples, dobles y triples entre átomos de diferentes elementos no metálicos. También exploramos las representaciones de Lewis para los enlaces covalentes y las propiedades de las sustancias covalentes.