🟢 Qué es un ENLACE COVALENTE | Estructura de Lewis: Simple, doble y triple
Clases Particulares en Ávila por Miguel Fernández Collado
Resumen de la Sección: En esta sección, el presentador da la bienvenida a los espectadores y menciona que el tema de hoy es sobre el enlace covalente en física y química. También invita a suscribirse al canal y ofrece clases particulares.
¿Qué es un enlace covalente?
- Un enlace covalente se establece cuando se combinan átomos de elementos no metálicos.
- Los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de gas noble.
- Lewis propuso representar los enlaces covalentes utilizando símbolos de elementos y puntos para representar los electrones de valencia.
Ejemplos de enlaces covalentes
- Átomos de cloro: Comparten un par de electrones para formar un enlace covalente simple (molécula Cl2).
- Átomos de oxígeno: Comparten dos electrones para formar un enlace covalente doble (molécula O2).
- Átomos de nitrógeno: Comparten tres pares de electrones para formar un enlace covalente triple (molécula N2).
Representaciones de Lewis
- En las representaciones de Lewis, se utiliza una x para representar los electrones del hidrógeno y un punto para representar los electrones del oxígeno.
- Ejemplo: Molécula H2O (enlace covalente simple), molécula CH4 (cuatro enlaces covalentes simples).
Propiedades de las sustancias covalentes
- Los cristales covalentes son sólidos a temperatura ambiente, tienen elevados puntos de fusión y son duros.
- Las sustancias moleculares pueden ser sólidos, líquidos o gases, son blandas y resistentes a los golpes.
- La excepción es el grafito, que es un conductor eléctrico.
Propiedades de las Sustancias Covalentes
Resumen de la Sección: En esta sección se habla sobre las propiedades de las sustancias covalentes. Se menciona que los cristales covalentes son sólidos a temperatura ambiente, tienen elevados puntos de fusión y no conducen la electricidad (excepto el grafito). Por otro lado, las sustancias moleculares pueden ser sólidas, líquidas o gases, son blandas y resistentes a los golpes y no conducen la electricidad.
Propiedades de los cristales covalentes
- Sólidos a temperatura ambiente.
- Elevados puntos de fusión.
- Dureza.
- No conducen la electricidad (excepto el grafito).
Propiedades de las sustancias moleculares
- Pueden ser sólidas, líquidas o gases.
- Blandas y resistentes a los golpes.
- No conducen la electricidad.
Conclusión
En conclusión, en esta lección aprendimos sobre el enlace covalente en física y química. Vimos ejemplos de enlaces covalentes simples, dobles y triples entre átomos de diferentes elementos no metálicos. También exploramos las representaciones de Lewis para los enlaces covalentes y las propiedades de las sustancias covalentes.