"Общая химия", Васильева. Т. М. 03.02.2021г.

Начало лекции

Обзор раздела: Преподаватель приветствует студентов и желает успехов в новом семестре. Он объясняет, что курс "Общая химия" будет полезен для решения практических задач, связанных с созданием новых материалов и разработкой топлива для ракет.

Введение

• Лекция начинается со вступительных слов преподавателя.

• Преподаватель выражает надежду на успешное прохождение семестра и приглашает студентов на следующие занятия.

• Он отмечает, что знания химии могут дать преимущество при решении практических задач.

Организационные вопросы

• Преподаватель представляется и предлагает студентам обращаться к нему по электронной почте в случае возникновения вопросов или проблем.

• Лекции проводятся онлайн, а также будут доступны на YouTube.

• Лабораторные занятия начнутся со следующей недели в лабораторном корпусе на пятом этаже.

• Преподаватель рекомендует использовать систему LMS для общения и получения учебных материалов.

• Он также рекомендует использовать учебники Ахметова "Общая и неорганическая химия" и Еремина-Барщевского "Основы общей и физической химии".

Заключение

• Преподаватель завершает организационную часть лекции, выражает надежду на активное участие студентов и предлагает дополнительные книги для изучения.

Учебные материалы

Обзор раздела: Преподаватель объясняет, какие учебные материалы будут использоваться в курсе.

Учебники

• Учебник Ахметова "Общая и неорганическая химия" рекомендуется для изуч

Анализ картинки и введение в химию

Обзор раздела: В этом разделе говорится о том, как анализировать картинку и понять основы химии без знания английского языка.

Введение в химию

• Предлагается анализировать картинку и понять основные концепции химии.

• Рекомендуется изучить литературу, которая будет предоставлена для обсуждения.

• Приглашаются задавать вопросы о теме после лекции.

• Студентам рекомендуется записывать интересующие моменты и непонятные вопросы для дальнейшего обсуждения.

Основы химии

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается определение и основные принципы химии.

Химия как наука о веществах

• Химия изучает состав, строение и свойства веществ.

• Физическая химия объясняет химические явления на основе общих принципов.

• Рассматриваются разделы химии, такие как кинетика, термодинамика и электрохимия.

Физическая химия

• Физическая химия объясняет превращения веществ и устанавливает закономерности на основе общих принципов.

• Рассматриваются разделы физической химии, такие как энергетика, ударные волны и плазма.

• Физическая химия связана с созданием новых материалов и высоких технологий.

Примеры применения физической химии

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается практическое применение физической химии.

Примеры использования физической химии

• Умные материалы - материалы, которые меняют свои свойства при воздействии механических нагрузок или изменении температуры.

• Самозаживляющиеся материалы - материалы, которые могут залечивать свои трещины.

Основное уравнение модели

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается основное уравнение модели - уравнение Шредингера, которое описывает электрон в атоме как частицу и волну. Также обсуждается волновая функция и квадрат волновой функции, который представляет вероятность нахождения электрона в определенной точке пространства.

Уравнение Шредингера и волновая функция

• Уравнение Шредингера является основным уравнением модели.

• Волновая функция описывает электрон как частицу и как волну.

• Квадрат волновой функции представляет вероятность нахождения электрона в определенной точке пространства.

Вероятность нахождения электрона

• Квадрат волновой функции имеет максимумы и минимумы.

• Максимумы указывают на области пространства с более высокой вероятностью нахождения электрона.

• Границей таких областей является поверхность, где вероятность составляет 90-95% от максимальной.

Атомные орбитали

• Области с 90-95% вероятностью нахождения электрона называются атомными орбиталями.

• Для простых систем можно точно рассчитать и моделировать атомные орбитали.

Квантовые числа

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается главное квантовое число, которое является энергетической характеристикой электрона в атоме. Также обсуждается побочное (орбитальное) квантовое число, связанное с формой орбитали.

Главное квантовое число

• Главное квантовое число обозначает энергию и уровень электрона.

• Оно имеет целочисленные значения от 1 до бесконечности.

• Номер периода в таблице Менделеева соответствует главному квантовому числу.

Побочное (орбитальное) квантовое число

• Побочное квантовое число также является энергетической характеристикой.

• Оно используется для многоэлектронных систем и имеет связь с формой орбитали.

Электронная структура

• Уровни энергии имеют более тонкую структуру, которая расщепляется на подуровни.

• Форма орбитали связана с орбитальным моментом движения электрона.

Связанные понятия

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается связ

Значение переменной от 0 до n минус 1

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается значение переменной, которое может принимать значения от 0 до n минус 1.

Переменная и её значения

• Переменная принимает значение от 0 до n минус 1.

• Вычисление знакомых значений переменной (0, 1, 2 и 3).

Третье квантовое число и его изменение

Обзор раздела: Рассматривается третье квантовое число и его изменение.

Третье квантовое число

• Третье квантовое число связано с ориентацией момента.

• Изменение третьего квантового числа от минус бесконечности до плюс бесконечности.

Ориентация орбиталей в пространстве

Обзор раздела: Рассматривается ориентация орбиталей в пространстве.

Ориентация орбиталей

• Ориентация орбиталей связана с их расположением в пространстве.

• Расчет количества и расположение орбиталей на каждом подуровне.

S-орбитали

Обзор раздела: Рассматривается S-орбиталь.

S-орбитали

• Значение S-орбитали равно нулю.

• Форма сферической атомной орбитали.

P-орбитали

Обзор раздела: Рассматривается P-орбиталь.

P-орбитали

• Значение P-орбитали равно единице.

• Возможные варианты значений для P-орбиталей (минус е

Вращение электронов и их спины

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается вращение электронов и их спины.

Вращение электронов

• Электроны могут вращаться против часовой стрелки или по часовой стрелке.

• Спин электрона может быть полуцелым числом, например, 1/2 или -1/2.

• Спин обозначается стрелочкой.

Обозначения

• Пример чтения записи "3d5": на третьем энергетическом уровне находятся d-орбитали, на которых расположено 5 электронов.

Устойчивые конфигурации

• Наиболее устойчивыми конфигурациями являются заполненные наполовину p-орбитали (p3) или полностью заполненные p-орбитали (p6), а также заполненные наполовину d-орбитали (d5).

• Устойчивые конфигурации оказывают влияние на свойства элементов и их поведение.

Заполнение орбиталей

• Заполнение орбиталей происходит согласно правилу Гунда.

• Правило Гунда определяет порядок заполнения орбиталей второго периода: 1s, 2s, 2p.

Визуализация орбиталей

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается визуализация орбиталей.

Орбитали и их обозначение

• Орбитали могут быть обозначены черточкой для ускорения процесса визуализации.

• Электроны представлены стрелочками на соответствующих орбиталях.

Рекомендации по изучению

• Рекомендуется использовать диаграммы с орбиталями для лучшего понимания и запоминания электронных конфигураций.

• Изучение электронных конфигураций поможет в понимании свойств элементов и их соединений.

Чтение записей электронных конфигураций

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается чтение записей электронных конфигураций.

Пример чтения записи

• Пример запис

Садитесь поодиночке и только сразу получается такое, на я не знаю девается маршрутка арта ментальная вот этой вот тема или каком-то разделать это все даст достаточно понятна и понятно даже без английского часть вот той литературу которую меня находил ставлю на- я как раз в lms тоже поместила вы найдете теперь то что

Обзор раздела: В этом разделе обсуждается организация сидений в автобусе и доступность материалов для изучения.

Организация сидений в автобусе

• Садитесь поодиночке, чтобы обеспечить социальную дистанцию.

• Маршрутки должны быть артикулированными для удобства пассажиров.

• Разделение материалов на языковые группы для более эффективного изучения.

Я бы хотела вынести на обсуждение но это конечно не сейчас. Я наверное голосовалку сделала. В принципе мы можем с вами устроить как-нибудь вечером то что называется открытые часы где вы мне можете задать вопрос но только толковые вопросы они вот этот кошмар она янченко ваном после лекции они все-таки онлайн я

Обзор раздела: В этом разделе обсуждается возможность проведения открытых часов для задания вопросов и обсуждения материала.

Открытые часы

• Предложение провести открытые часы для задания вопросов.

• Уточнение, что будут приниматься только толковые вопросы.

• Возможность проведения открытых часов онлайн.

Рекомендую потратить пять минут времени на самостоятельное осмысление материала. Записать удивительные факты, применение полученной информации и непонятные моменты для последующего обсуждения.

Обзор раздела: В этом разделе рассказывается о необходимости самостоятельного осмысления материала и записи ключевых моментов.

Самостоятельное осмысление

• Рекомендация потратить пять минут на осмысление материала.

• Запись удивительных фактов и применения полученной информации.

• Запись непонятных моментов для последующего обсужд

Основное уравнение модели

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается основное уравнение модели.

Основное уравнение

• В центре этой модели находится основное уравнение.

Вычисление значений

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается вычисление знакомых значений.

Значения 0, 1, 2 и 3

• Можно вычислить значения 0, 1, 2 и 3.

• Эти значения знакомы нам.

Соответствующие буквы для значений

Обзор раздела: Рассматриваются соответствующие буквы для знакомых значений.

Буквы для значений

• Для каждого значения есть соответствующая буква.

• Например, значение равно нулю - s-орбиталь, значение равно единице - p-орбиталь и т.д.

Сложность остальных орбиталей

Обзор раздела: Обсуждается сложность остальных орбиталей.

Сложность остальных орбиталей

• Остальные орбитали также достаточно сложны.

• Обсуждается вопрос о 137 элементах, которые являются искусственно созданными элементами.

Третье квантовое число

Обзор раздела: Рассматривается третье квантовое число.

Связь с третьим квантовым числом

• Третье квантовое число связано с магнитным квантовым числом.

• Магнитное квантовое число изменяется от минус бесконечности до плюс бесконечности.

Ориентация момента

Обзор раздела: Обсуждается ориентация момента.

Ориентация момента

• Ориентация момента связана с проекцией на оси x, y и z.

Восприятие элементов и заполнение электронных подуровней

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается восприятие элементов и заполнение электронных подуровней.

Заполнение электронных подуровней

• Элементы воспринимаются на основе их расположения в таблице Менделеева.

• При заполнении электронных подуровней сначала учитывается принцип Паули, который гласит, что в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел.

• Существует правило Кличко-Фока, которое выполняется в ряде случаев при заполнении электронных подуровней.

• Заполнение происходит последовательно на орбиталях с возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел. Если для двух подуровней сумма главного и орбитального квантовых чисел одинаковая, то приоритет имеет орбиталь с меньшим значением главного квантового числа.

Запись электронных конфигураций

• Электронные конфигурации элементов можно записывать с использованием таблицы Менделеева.

• При записи электронной конфигурации элемента, учитывается количество энергетических уровней и заполнение подуровней в соответствии с принципами Паули и Кличко-Фока.

• Вертикальные ряды таблицы Менделеева называются группами, а периоды обозначают количество энергетических уровней.

• Заполнение подуровней происходит по порядку возрастания номеров элементов в таблице Менделеева.

Примеры заполнения электронных конфигураций

• Примером заполнения электронной конфигурации является азот. У азота 7 электронов, которые размещаются на подуровнях в соответствии с принципами Паули и Кличко-Фока.

Восприятие элементов и заполнение электронных подуровней

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается восприятие элементов и заполнение электронных подуровней.

Правило Крачковского

Обзор раздела: В этом разделе рассматривается правило Крачковского и его применение для объяснения конфигурации электронов в атомах.

Правило Крачковского

• Если переходим с 4s на 3d, то добавляем 1 электрон.

• Примеры: скандий (Sc), серебро (Ag), золото (Au).

• Эффект экранирования: плотность электронов экранирует положительный заряд ядра, что позволяет электронам находиться ближе к ядру.

• Заполнение подуровней: при достижении определенной энергии, начинается заполнение d-подуровня.

Пророк электронов

• Пророк электронов - явление, когда один из валентных электронов переходит на более высокий уровень.

• Пример: хром (Cr).

Заключение и дальнейшее изучение

• На следующей лекции будут обсуждаться катионы и свойства элементов в периодической системе.

• Таблицы Менделеева содержат много информации, которую нужно изучить.

• Некоторые элементы, такие как элементы 4f и созданные на ускорителях, не включены в старые справочники.

• Орбитали на одном подуровне имеют разную энергию.

Свойства элементов

Обзор раздела: В этом разделе обсуждаются свойства элементов и их значимость в химии.

Значение свойств элементов

• Свойства элементов играют важную роль в химии.

• Таблицы Менделеева содержат информацию о свойствах элементов.

Примеры свойств

• Элементы 5d имеют более низкую энергию по сравнению с 4f элементами.

• Создание новых элементов на ускорителях.

Заключение

• Изучение свойств элементов является важной частью химического образования.

Наложение по x и по y

Обзор раздела: В данном разделе рассматривается отсутствие наложения по осям x и y.

Отсутствие наложения по осям x и y

• При анализе данных мы не обнаружили наложения по осям x и y.

Пожалуйста, уточните, если есть еще какая-либо информация из транскрипта, которую вы хотели бы включить в заметки.