10.sınıf kimya 2.dönem 1.yazılı hazırlık 10 dakikada hızlı tekrar
Yazılı Hazırlık Çalışması
Giriş
- Selamlaşma ve çalışma konusunun tanıtımı yapılır. İkinci dönem yazılı hazırlık çalışmasının hızlı versiyonu üzerinde durulacağı belirtilir.
- Uzun versiyonların daha önce yüklendiği, linklerin açıklama ve yorum kısmında bulunabileceği ifade edilir.
PVNRT Soruları
İlk Soru: İdeal Gazın Mol Sayısı
- 0 derece sıcaklıkta 2 atmosfer basınç yapan ideal bir gazın hacminin 5.6 L olduğu sorulur. Gazın mol sayısının hesaplanması gerektiği vurgulanır.
- Sıcaklığın Kelvin cinsine çevrilmesi gerektiği, formülün T = °C + 273 olduğu hatırlatılır; burada T'nin 273 olarak bulunduğu belirtilir.
- Basıncın P = 2 atm olduğu ve R değerinin 22.4/273 olarak alınacağı açıklanır; bu durumda sadeleşme kuralları hakkında bilgi verilir.
- Hesaplamalar sonucunda mol sayısının n = 0.5 mol olarak bulunduğu ifade edilir, bu tür sorulara dikkat edilmesi gerektiği vurgulanır.
İkinci Soru: Gazların Hızları
- SO2 ve CH4 gazlarının bulunduğu bir düzenekte gazların karşılaşma noktalarının kaydedileceği belirtilir; SO2'nin mol kütlesi ile CH4'ün kıyaslanması istenir.
- Gazların hızlarının sıcaklıkla ve mol kütlesiyle ilişkisi açıklanır; SO2'nin daha yavaş olduğu, dolayısıyla mol kütlesinin büyük olduğu ifade edilir.
Üçüncü Soru: Farklı Sıcaklıklardaki Karşılaşmalar
- SO2 gazının sıcaklığı 120 derece iken karşılaşma mesafesinin nasıl etkileneceği üzerine tartışılır; CH4'ün sıcaklığının da dikkate alınması gerektiği belirtilir.
- Normalde aynı sıcaklıkta karşılaşırlarsa SO2'ye yakın oldukları, ancak farklı sıcaklıklarda durumun değişeceği anlatılır; sonuç olarak TSO2 > TCH4 olmalıdır denir.
Diğer Sorular
Dördüncü Soru: Basınç Hesabı
- Kapalı bir kapta bulunan X gazının basıncını bulmak için gerekli bilgilerin verildiği söylenir; burada verilen değerlerin doğru kullanılması gerektiğine vurgu yapılır (82/1000 veya 22.4/273).
- Hesaplamalarda kelvin cinsinden sıcaklığın kullanılması gerektiğini belirtirken, örnek üzerinden işlem yapılarak sonucun P = 4 atm çıktığı ifade edilir.
Beşinci Soru: Yayılma Hızları
- X ve Y gazlarının yayılma hızlarının karşılaştırılması istenirken, moleküler ağırlığın etkisi üzerinde durulur; MA arttıkça hız azalır ifadesi tekrarlanır.
- Yayılma hızlarını eşitlemek için X'in ya da Y'nin sıcaklığını değiştirme yöntemleri önerilir; her iki gaz için ayrı ayrı veya birlikte ayarlamalar yapılabileceğinden bahsedilir.
Çözünme Olayı Aşamaları
- Çözünme sürecinde üç temel aşamanın sıralanması istenirken ilk aşamada çözücünün taneciklerinin ayrılması gerektiğinden bahsedilir; ikinci aşamada çözünen taneciklerin de ayrılması gerekliliğine vurgu yapılır.( t395)
Çözünürlük ve Polarite
Çözücü ve Solvatasyon
- Eğer çözücü su olursa, etrafını sarma işlemi hidratasyon olarak adlandırılır. Diğer çözücülerde ise bu işlem solvatasyon olarak bilinir.
Polarite ve Apolarite
- Polarlık ve apolarlık arasındaki ilişki önemlidir; su polar bir bileşiktir. Su molekülü H2O'dur ve polar özellik gösterir.
- Sadece karbon ve hidrojenden oluşan bileşikler apolar kabul edilir. Polar ve apolar maddeler birbirinde çözünmez.
İyonik ve Moleküler Çözünme
- İyonik maddeler de polar sayılabilirken, CH4 gibi yapılar apolardır. Karbon-hidrojen bileşikleri genellikle apolar özellik taşır.
- O2, N2 gibi iki atomlu moleküller aynı atomlardan oluşuyorsa apolar kabul edilir. CO2 de benzer şekilde değerlendirilir.
Çözünme Denklemleri
- Şekerin suda çözünmesi moleküler çözünmedir (C6H12O6). İyonik bileşiklerin suda çözünmesi ise iyonik çözünme olarak tanımlanır.
- Örneğin, yemek tuzu NaCl'nin suda çözülmesi iyonik bir süreçtir. Metil alkol (CH3OH) gibi moleküller ise moleküler çözünme gerçekleştirir.
Sonuç
- Hidroklorik asidin (HCl) su içinde çözülmesi iyonik bir olaydır; burada H+ ve Cl- iyonları oluşur. Bu bilgilerle çalışmamız tamamlanmıştır.