ESTADOS DE OXIDACIÓN. REGLAS PARA ASIGNAR NUMEROS O ESTADOS DE OXIDACION

Introducción a los Números de Oxidación

Concepto Básico

• Se da la bienvenida a los participantes y se introduce el tema de los números o estados de oxidación en química.

• Los números de oxidación representan la carga neta que queda en un átomo cuando se le asignan electrones, siendo crucial para entender la nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Reglas Fundamentales para Asignar Números de Oxidación

Regla 1: Elementos Monoatómicos

• Los elementos en estado monoatómico tienen un número de oxidación igual a cero, independientemente del elemento (ej. sodio, aluminio, oxígeno).

Regla 2: Grupos en la Tabla Periódica

• Los elementos del grupo 1 tienen un número de oxidación de +1, del grupo 2 +2 y del grupo 3 +3. Esta regla aplica solo cuando están enlazados con otros elementos.

Regla 3: Hidrógeno

• El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto cuando se une a metales donde puede ser -1.

Regla 4: Oxígeno

• El oxígeno casi siempre tiene un número de oxidación de -2, salvo excepciones como al unirse con flúor (+2) o en peróxidos (-1).

Regla 5: Casos Generales

Reglas para Determinar Estados de Oxidación

Introducción a los Números de Oxidación

• Se establece que se asignará un número de oxidación que, al sumar todos los estados (positivos y negativos), debe resultar en cero, ya que las moléculas son neutras.

Ejemplo con Sodio y Cloro

• Para el sodio, se aplica la regla del grupo 1A, asignándole un estado de oxidación de +1.

• El cloro se le asigna -1 para equilibrar la carga positiva del sodio, resultando en una molécula neutra.

Aplicación a Calcio y Bromuro

• Al analizar el calcio (grupo 2A), su estado es +2. Sin embargo, al considerar dos bromuros (-1 cada uno), se necesita ajustar para mantener la neutralidad.

• Se concluye que el estado de oxidación del bromo debe ser -1 para equilibrar las cargas positivas y negativas.

Estado de Oxidación del Aluminio y Azufre

• El aluminio (grupo 3A) tiene un estado de +3. Con dos átomos de aluminio, esto suma +6.

• Para equilibrar esta carga positiva con el azufre, se determina que este último debe tener un estado de -2.

Cálculos Adicionales con Hidrógeno y Oxígeno

• El hidrógeno generalmente tiene un estado de +1; mientras que el oxígeno suele ser -2.

• Se realizan cálculos adicionales para determinar cuántas cargas negativas son necesarias para igualar las positivas.

Ejemplo Final con Potasio

• El potasio también pertenece al grupo 1A, por lo tanto su número de oxidación es +1.

• En combinación con oxígeno (-2), se requiere calcular cuántas cargas positivas son necesarias para equilibrar las negativas.

Asignación de Números de Estado de Oxidación

Cálculo del Estado de Oxidación

• Se establece que el oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2. Para calcular el estado de oxidación del cromo, se realizan operaciones matemáticas considerando las cargas positivas y negativas.

• La suma total debe igualar a cero; por lo tanto, se busca un número positivo que contrarreste las 14 cargas negativas. Se discute la imposibilidad de usar 12 debido a que multiplicar 2 por 12 excedería las cargas.

• El número correcto para equilibrar es 6, ya que al multiplicarlo por 2 se obtiene el valor necesario para igualar las cargas. Esto resulta en una neutralidad entre cargas positivas y negativas.

Importancia del Tema

• Comprender los números de estado de oxidación es crucial para la nomenclatura química. Aunque puede parecer complicado, con práctica y revisión se vuelve más sencillo.