Moléculas polares y no polares | Enlace químico
Identificación de moléculas polares y no polares
Resumen de la sección: En esta sección, el profesor Yamil Córdoba Moreno explica cómo identificar moléculas polares y no polares. Se mencionan dos formas de identificar una molécula no polar: si todos sus enlaces son no polares o si tiene enlaces polares que se cancelan debido a su forma geométrica. Por otro lado, una molécula polar tiene enlaces polares que no se cancelan.
Moléculas No Polares
- Una molécula es no polar si todos sus enlaces son no polares, es decir, tienen el mismo valor de electronegatividad con una diferencia menor a 0.4.
- Ejemplo de una molécula no polar es el hidrógeno (H2), ya que los átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad y la diferencia es cero.
Moléculas Polares
- Una molécula es polar si tiene enlaces polares que no se cancelan. Los enlaces polares tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 0.4 pero menor a 1.8.
- Ejemplo de una molécula polar es el ácido clorhídrico (HCl), donde el cloro tiene mayor electronegatividad que el hidrógeno, lo que resulta en un lado más positivo y otro más negativo.
Moléculas con más de tres átomos
- Para determinar si una molécula con más de tres átomos es polar o no, se debe establecer su forma geométrica y verificar si los enlaces se cancelan o no.
- Ejemplo del dióxido de carbono (CO2), donde la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno indica que los enlaces son polares. Sin embargo, debido a su forma lineal, las cargas negativas se cancelan y la molécula es no polar.
Molécula del agua
- La molécula del agua (H2O) es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. Además, su forma angular contribuye a que las cargas negativas no se cancelen.
En resumen, para identificar si una molécula es polar o no polar, se deben considerar los valores de electronegatividad y la geometría molecular. Los enlaces polares que no se cancelan hacen que una molécula sea polar, mientras que los enlaces no polares o los enlaces polares que se cancelan resultan en una molécula no polar.
Orientación de las moléculas de agua
Resumen de la sección: En esta sección se discute la orientación de las moléculas de agua y su geometría.
Orientación y geometría de las moléculas de agua
- Las moléculas de agua están orientadas horizontalmente formando un ángulo de 180 grados.
- La teoría de repulsión de los electrones en la capa de valencia explica que cuando un átomo está unido a dos átomos más y tiene dos pares de electrones enlazados o compartidos, su forma geométrica no puede ser lineal debido a la repulsión entre los electrones.
- La forma más correcta para representar la molécula del agua es con el oxígeno formando ángulos de 109.5 grados con los hidrógenos, evitando así la repulsión electrónica y manteniendo la estabilidad molecular.
Polaridad en las moléculas de agua
Resumen de la sección: En esta sección se explora la polaridad en las moléculas de agua.
Polaridad en las moléculas
- Debido a su estructura geométrica, las cargas en una molécula de agua están orientadas hacia el oxígeno, generando un polo negativo y otro polo positivo. Por lo tanto, esta molécula es polar.
Determinar la polaridad de una molécula
Resumen de la sección: En esta sección se explica que no basta con conocer la estructura de Lewis y el tipo de enlace para determinar si una molécula es polar o no.
Factores para determinar la polaridad
- Además de conocer la estructura de Lewis y el tipo de enlace, también es necesario considerar la estructura geométrica de una molécula para determinar su polaridad.
- Se menciona que habrá más ejemplos de moléculas polares y no polares en próximos vídeos. Se invita a suscribirse al canal para ver más contenido relacionado.