NOMENCLATURA DE ÁCIDOS. OXACIDOS

Introducción a la Nomenclatura de Ácidos

Resumen de la sección: En esta sección, el profesor da la bienvenida a los estudiantes y les recuerda que están estudiando la nomenclatura inorgánica en química. Se menciona que ya han aprendido sobre los óxidos, hidróxidos y ácidos. En esta clase se hablará específicamente sobre los ácidos oxiácidos.

Los ácidos oxiácidos

• Los ácidos oxiácidos están compuestos por hidrógeno y un elemento no metálico.

• A diferencia de otros ácidos, los ácidos oxiácidos contienen oxígeno.

• Ejemplos de ácidos oxiácidos son el ácido hipocloroso (HClO) y el ácido sulfúrico (H2SO4).

Obtención de los ácidos oxiácidos

• Los ácidos oxiácidos se obtienen mediante la combinación de un óxido con agua.

• Cada vez que un óxido reacciona con agua, se forma un ácido oxiácido.

Propiedades de los ácidos

• Los ácidos tienen propiedades similares a los óxidos y a los hidróxi

Nomenclatura de ácidos

Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo nombrar los ácidos utilizando la nomenclatura clásica y la nomenclatura estequiométrica. Se proporcionan ejemplos con diferentes compuestos y sus respectivos nombres.

Nombrando ácidos utilizando la nomenclatura clásica

• La raíz del elemento central determina el nombre del ácido.

• Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl) - El cloro es el elemento central y su raíz es "cloro".

• Se utiliza el sufijo "-oso" para el número de oxidación más bajo y "-ico" para el número de oxidación más alto.

• Ejemplo: Ácido hipocloroso (HClO) - Número de oxidación más bajo del cloro.

• Ejemplo: Ácido clórico (HClO3) - Número de oxidación más alto del cloro.

Nombrando ácidos utilizando la nomenclatura estequiométrica

• Se utiliza la raíz especial del elemento central para nombrar el ácido.

• Ejemplo: Ácido bórico (H3BO3) - El boro es el elemento central y su raíz especial es "bor".

• Cuando un elemento tiene un solo estado de oxidación, se utiliza solo la terminación "-ico" o "-oso", dependiendo del número de oxidación.

• Ejemplo: Ácido sulfúrico (H2SO4) - El azufre tiene dos estados de oxidación positivos, 4 y 6. Se utiliza "-ico" para el estado de oxidación más alto.

• Ejemplo: Ácido sulfuroso (H2SO3) - El azufre tiene dos estados de oxidación positivos, 4 y 6. Se utiliza "-oso" para el estado de oxidación más bajo.

Nombrando ácidos a partir del nombre

• Si se conoce el nombre del ácido, se puede determinar su fórmula.

• Ejemplo: Ácido bromico (HBrO3) - Contiene hidrógeno, bromo y oxígeno.

• Utilizando los estados de oxidación conocidos (-1 para el hidrógeno y -2 para el oxígeno), se determina que el bromo tiene un número de oxidación más alto, en este caso 7.

Nomenclatura de óxidos

Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo nombrar los óxidos utilizando la nomenclatura clásica y la nomenclatura estequiométrica. Se proporcionan ejemplos con diferentes compuestos y sus respectivos nombres.

Nombrando óxidos utilizando la nomenclatura clásica

• Se utiliza la terminación "-ico" para el número de oxidación más alto y "-oso" para el número de oxidación más bajo.

• Ejemplo: Óxido férrico (Fe2O3) - El hierro tiene un número de oxidación más alto (+3).

• Ejemplo: Óxido ferroso (FeO) - El hierro tiene un número de oxidación más bajo (+2).

Nombrando óxidos utilizando la nomenclatura estequiométrica

• Se utiliza la raíz especial del elemento central para nombrar el óxido.

• Ejemplo: Óxido de azufre VI (SO3) - El azufre es el elemento central y su raíz especial es "azufre".

• Cuando un elemento tiene dos estados de oxidación positivos, se utiliza la terminación "-ico" para el estado de oxidación más alto y "-oso" para el estado de oxidación más bajo.

• Ejemplo: Óxido de azufre IV (SO2) - El azufre tiene dos estados de oxidación positivos, 4 y 6. Se utiliza "-oso" para el estado de oxidación más bajo.

Nombrando compuestos a partir del nombre

Resumen de la sección: En esta sección, se explica cómo determinar la fórmula química de un compuesto a partir de su nombre. Se proporcionan ejemplos utilizando ácidos y óxidos.

Determinando la fórmula química a partir del nombre

• Si se conoce el nombre del compuesto, se puede determinar su fórmula química.

• Ejemplo: Ácido bromico (HBrO3) - Contiene hidrógeno, bromo y oxígeno.

• Utilizando los estados de oxidación conocidos (-1 para el hidrógeno y -2 para el oxígeno), se determina que el bromo tiene un número de oxidación más alto (+7).

• La fórmula química sería HBrO3.

Esperamos que esta clase haya sido útil para aprender sobre la nomenclatura de ácidos y óxidos. Recuerda suscribirte al canal para más contenido relacionado con la química.