AULA DE QUÍMICA 15-05

Introdução

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor introduz o tópico de ácidos e bases inorgânicos e destaca a importância da nomenclatura.

Ácidos Inorgânicos

• O professor enfatiza que todo ácido começa com hidrogênio.

• Existem dois tipos principais de ácidos: hidrácidos e oxácidos.

• Hidrácidos não contêm oxigênio, enquanto os oxácidos contêm hidrogênio e um elemento adicional, geralmente um metal.

Nomenclatura dos Ácidos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica como dar nomes aos ácidos inorgânicos.

Passos para Nomear Ácidos

• Verifique a fórmula do ácido.

• Identifique o hidrogênio na fórmula.

• Se houver apenas um tipo de elemento além do hidrogênio, use o prefixo "hidro-" seguido pelo nome do elemento e sufixo "-ídrico" para formar o nome do ácido (exemplo: HCl é ácido clorídrico).

• Se houver mais de um tipo de elemento além do hidrogênio, use o nome do elemento central seguido pelo sufixo "-ico" ou "-oso", dependendo da carga do íon (exemplo: H2SO4 é ácido sulfúrico).

Recapitulação

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor recapitula os pontos-chave sobre a nomenclatura dos ácidos inorgânicos.

Pontos-chave

• Todo ácido começa com hidrogênio.

• Existem dois tipos principais de ácidos: hidrácidos e oxácidos.

• Para nomear um ácido, verifique a fórmula, identifique o hidrogênio e use os prefixos e sufixos corretos para formar o nome.

Ácidos e Bases

Visão Geral da Seção: Nesta seção, o professor explica a diferença entre ácidos e bases, com foco em ácidos. Ele começa explicando como nomear os ácidos hidrácidos e oxiácidos.

Nomeando Ácidos Hidrácidos

• Todos os hidrácidos são ácidos que não contêm oxigênio.

• O nome dos hidrácidos termina em "ídrico".

• Exemplo de um hidrácido é o H2S (Ácido sulfídrico).

Nomeando Ácidos Oxiácidos

• Os oxiácidos são ácidos que contêm oxigênio.

• O nome dos oxiácidos depende do número de elementos químicos presentes no composto.

• Os nomes dos oxiácidos começam com "Hidrogênio" seguido pelo nome do elemento central e terminam em "ico" ou "oso", dependendo da carga do íon.

• Exemplos de oxiácido incluem HNO3 (Ácido nítrico) e H2SO4 (Ácido sulfúrico).

Diferença entre Ácidos Hidrácido e Oxiácido

• A principal diferença entre os dois tipos de ácido é a presença ou ausência de oxigênio na molécula.

Importância da Tabela Periódica

• É importante ter uma tabela periódica para dar nome aos compostos corretamente.

• Todos os nomes de compostos devem começar com hidrogênio.

Outros Pontos Importantes sobre Ácidos

• Todos os ácidos começam com hidrogênio.

• Os oxiácidos têm no mínimo três elementos químicos.

• Os hidrácidos têm apenas uma regra para nomeação.

Conclusão

Nesta seção, aprendemos sobre a nomenclatura de ácidos hidrácidos e oxiácidos. O professor enfatizou a importância da tabela periódica na nomeação correta dos compostos. Ele também explicou as diferenças entre os dois tipos de ácido e destacou que todos os nomes de compostos devem começar com hidrogênio.

Número de átomos e número de elementos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica a diferença entre o número de átomos e o número de elementos em uma substância química.

Diferença entre número de átomos e número de elementos

• O número de átomos é diferente do número de elementos.

• Não confunda o número de átomos com o número de elementos. Por exemplo, HCl tem dois átomos, mas apenas um elemento (hidrogênio).

• Substâncias binárias têm dois elementos. Exemplo: S4 é uma substância binária com enxofre e hidrogênio.

Ácidos sem oxigênio

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor apresenta exemplos de ácidos que não contêm oxigênio.

Exemplos de ácidos sem oxigênio

• H2S é um exemplo de um ácido sem oxigênio.

• Todos os exemplos dados pelo professor nesta seção são considerados "ácidos grau" porque não contêm oxigênio.

• Outro exemplo é HBr, que segue a regra dos nomes dos outros ácidos sem oxigênio.

Nomenclatura dos Ácidos Sem Oxigênio

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica a nomenclatura dos ácidos sem oxigênio.

Regras de nomenclatura

• Todos os ácidos sem oxigênio terminam em "ídrico".

• Alguns nomes de ácidos não seguem exatamente o nome do elemento. Por exemplo, HCl é chamado de ácido clorídrico.

• O nome do ácido sempre segue a regra do nome do elemento, exceto quando há um radical envolvido. Exemplo: H2S é chamado de ácido sulfídrico porque vem do sulfato.

• Ácidos binários têm dois elementos. Exemplo: HBr é um ácido binário com hidrogênio e bromo.

• Ácidos com três ou mais elementos são considerados "ácidos ternários". Exemplo: H2SO4 é um ácido ternário com hidrogênio, enxofre e oxigênio.

Ácido Cianídrico

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor apresenta o ácido cianídrico e sua importância histórica.

Ácido Cianídrico

• O ácido cianídrico tem carbono e nitrogênio em sua composição.

• O cianeto (radical formado por carbono e nitrogênio) é extremamente tóxico e foi usado em câmaras de gás durante a guerra.

• O ácido cianídrico é formado por hidrogênio, flúor e carbono.

Ácidos e Oxiácidos

Seção Resumo: Nesta seção, o professor explica a nomenclatura dos ácidos e oxiácidos. Ele começa explicando que os ácidos são compostos por hidrogênio e um elemento químico, enquanto os oxiácidos contêm oxigênio. Ele também menciona que a nomenclatura dos ácidos termina com "ídrico", enquanto a dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

Nomenclatura de Ácidos

• Os ácidos são compostos por hidrogênio e um elemento químico.

• A nomenclatura dos ácidos termina com "ídrico".

• Exemplos incluem clorídrico (HCl) e sulfídrico (H2S).

Nomenclatura de Oxiácidos

• Os oxiácidos contêm oxigênio.

• A nomenclatura depende do nox do elemento central.

• Existem vários tipos diferentes de ácido clorídrico, como HClO, HClO2, HClO3 e HClO4.

• Cada tipo é uma substância diferente usada para diferentes fins.

Diferenças entre Ácidos e Oxiácidos

• Os ácidos não contêm oxigênio, enquanto os oxiácidos contêm.

• A nomenclatura dos ácidos termina com "ídrico", enquanto a dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

Nomenclatura de Ácidos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica a nomenclatura dos ácidos e como ela depende do número de oxidação dos elementos presentes no ácido.

Nomenclatura de Ácidos

• A terminação "comum" é usada para ácidos sem oxigênio, enquanto que a terminação "oso" é usada para ácidos com menor quantidade de oxigênio e a terminação "ico" é usada para ácidos com maior quantidade de oxigênio.

• O número de oxidação (Nox) do elemento central no ácido determina qual será o prefixo usado na nomenclatura. Se o Nox for mais um ou mais dois, usa-se o prefixo "ipo".

• Para calcular o Nox do elemento central, deve-se levar em conta que hidrogênio tem sempre Nox +1 e oxigênio tem sempre Nox -2.

• A soma das cargas dos elementos presentes no ácido deve ser igual a zero.

Cálculo do Número de Oxidação

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor ensina como calcular o número de oxidação dos elementos em uma substância.

Cálculo do Número de Oxidação

• O número de oxidação (Nox) indica quantos elétrons um elemento ganha ou perde ao formar uma ligação química.

• Para calcular o Nox em um ácido, deve-se levar em conta que hidrogênio tem sempre Nox +1 e oxigênio tem sempre Nox -2.

• A soma das cargas dos elementos presentes na substância deve ser igual a zero.

• O elemento central em um ácido é o que determina o prefixo usado na nomenclatura. Se o Nox for mais um ou mais dois, usa-se o prefixo "ipo".

Exemplo de Cálculo do Número de Oxidação

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor apresenta um exemplo prático de como calcular o número de oxidação dos elementos em uma substância.

Exemplo de Cálculo do Número de Oxidação

• Para calcular o número de oxidação (Nox) do elemento desconhecido em um ácido, deve-se levar em conta que hidrogênio tem sempre Nox +1 e oxigênio tem sempre Nox -2.

• A soma das cargas dos elementos presentes na substância deve ser igual a zero.

• O elemento central em um ácido é o que determina o prefixo usado na nomenclatura. Se o Nox for mais um ou mais dois, usa-se o prefixo "ipo".

• É possível usar equações matemáticas simples para calcular qual é o valor do Nox desconhecido.

Nomenclatura de Ácidos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica a nomenclatura de ácidos e como nomeá-los corretamente.

Regras para nomear ácidos

• Quando o elemento do meio tiver um nox entre mais um ou mais dois, o nome do ácido deve começar com "ipo" e terminar com "oso".

• Exemplo: HClO é chamado de ácido hipocloroso.

• Quando o elemento do meio tiver um nox maior que dois, o nome do ácido deve terminar em "ico".

• Exemplo: HNO3 é chamado de ácido nítrico.

• Se houver apenas um elemento além do hidrogênio e oxigênio, não há necessidade de usar "ipo" ou "oso".

• Exemplo: H2SO4 é chamado de ácido sulfúrico.

Cálculo dos nox

• A soma das cargas dos elementos em um composto deve ser igual a zero.

• O hidrogênio tem sempre +1 como nox.

• O oxigênio tem sempre -2 como nox, exceto em peróxidos onde seu nox é -1.

• Para calcular o nox do elemento central em um composto, subtraia as cargas dos outros elementos da soma total das cargas.

Nomenclatura de Ácidos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica como determinar a nomenclatura de ácidos com base no número de oxidação dos elementos presentes.

Regras para nomenclatura de ácidos

• Quando o NOx do elemento for mais 3 ou mais 4, a nomenclatura do ácido termina em "oso".

• Quando o NOx do elemento for mais 5 ou mais 6, a nomenclatura do ácido termina em "ico".

• O nome do ácido depende do elemento central e seu número de oxidação.

• A regra é simplesmente saber o nome de onde ele veio.

Exemplos práticos

• Para calcular o nome do ácido sulfídrico (H2S), basta seguir as regras e adicionar "ídrico" ao final.

• O ácido sulfúrico (H2SO4) segue as mesmas regras que outros ácidos e termina em "ico".

• Não é necessário colocar um ícone na frente porque era mais três ou mais quatro.

Nomenclatura de Ácidos

Visão geral da seção: Nesta seção, o professor explica a nomenclatura dos ácidos e como identificar seus nomes.

Regra do mais 7

• Os elementos que possuem notas mais sépticas seguem a regra do mais 7.

• O nome do ácido começa com a palavra "ácido" e termina com "ico".

• Exemplo: HClO4 é chamado de ácido perclórico.

Regra do oxigênio

• Quando o elemento possui quatro ou mais átomos de oxigênio, segue-se a regra do oxigênio.

• O nome do ácido começa com a palavra "ácido" e termina com "ico".

• Exemplo: H2SO4 é chamado de ácido sulfúrico.

Outras informações

• Elementos que possuem notas menos sépticas não seguem essas regras.

• A nomenclatura dos ácidos é importante para identificar as propriedades desses compostos.