Estructuras de Lewis y Carga formal de H3PO4
Estructuras de Lewis del ácido fosfórico
Resumen de la sección: En esta sección, el instructor explica cómo realizar las estructuras de Lewis del ácido fosfórico. Se muestra cómo ubicar los elementos en la molécula, determinar los electrones de valencia y calcular las cargas formales para lograr una representación estable.
Ubicación de los elementos y electrones de valencia
- El fósforo se ubica en el centro de la estructura debido a su menor electronegatividad.
- Los átomos de oxígeno rodean al fósforo, mientras que los átomos de hidrógeno se encuentran en la parte externa.
- Cada elemento tiene un número específico de electrones de valencia según su grupo en la tabla periódica.
- El hidrógeno tiene un electrón de valencia.
- El fósforo tiene cinco electrones de valencia.
- El oxígeno tiene seis electrones de valencia.
Colocación y distribución de los electrones
- Se colocan dos electrones entre cada par de elementos comenzando por el elemento central.
- Se distribuyen los demás electrones hasta completar los 32 necesarios para lograr estabilidad.
- Los hidrógenos cumplen con sus objetos (duetos), mientras que los oxígenos y el fósforo también cumplen con sus objetos.
Cargas formales y estabilidad
- La carga formal se calcula restando a los electrones de valencia del elemento los electrones no compartidos más la mitad de los electrones compartidos.
- La carga formal más estable es cero, ya que las moléculas son neutras.
- Se verifica la carga formal de cada elemento en la estructura para determinar su estabilidad.
- En el caso del ácido fosfórico, se observa que los hidrógenos y los oxígenos tienen carga formal cero, lo cual indica estabilidad.
- Sin embargo, el fósforo tiene una carga formal positiva (+1), lo que indica una falta de estabilidad.
Mejorando la estabilidad mediante enlaces dobles
- Para mejorar la estabilidad y evitar cargas positivas o negativas en los elementos, se pueden formar enlaces dobles.
- Se toman dos electrones libres de un oxígeno y se forma un doble enlace con el fósforo para aumentar los electrones compartidos.
- Al realizar esta modificación, se recalculan las cargas formales y se busca lograr una representación más estable.
Conclusiones
En este video tutorial sobre las estructuras de Lewis del ácido fosfórico, aprendimos cómo ubicar los elementos asimétricamente, distribuir los electrones de valencia y calcular las cargas formales. También vimos cómo mejorar la estabilidad mediante la formación de enlaces dobles. Estos conceptos son fundamentales para comprender la estructura molecular y sus propiedades químicas.
Enlaces del ácido fosfórico
Resumen de la sección: En esta parte del video, se explica sobre los enlaces del ácido fosfórico y se invita a los espectadores a suscribirse al canal, darle me gusta al video y compartirlo con sus amigos.
Enlaces del ácido fosfórico
- El fósforo no cumple con la regla del octeto en este caso, lo cual es una excepción.
- Se menciona que hay un video adicional sobre las excepciones de la regla del octeto que puede ser visto para obtener más información.
- Se invita a los espectadores a suscribirse al segundo canal donde se comparten temas de biología y otros temas interesantes.
Conclusión
Resumen de la sección: En esta parte final del video, se concluye el contenido presentado y se anima a los espectadores a suscribirse, compartir y darle me gusta al video.
- Se llega al final del video.
- Se anima a los espectadores a suscribirse, compartir y darle me gusta al video.