¿Qué debo saber sobre los enlaces químicos?

Introdução às Moléculas e Ligações Químicas

Visão Geral da Seção: Nesta seção, o foco será nas moléculas e nas ligações químicas. Será abordado como os átomos se unem para formar substâncias e a importância das ligações químicas na formação de compostos.

Ligações Químicas

• As moléculas são formadas pela união de átomos através de ligações químicas.

• As ligações químicas são forças de atração que mantêm os átomos unidos dentro de uma molécula.

• Existem três tipos principais de ligações: iônica, covalente e metálica.

• A ligação iônica ocorre entre um metal e um não metal.

• A ligação covalente ocorre entre não metais.

• A ligação metálica ocorre entre metais.

Ligação Iônica

• Na ligação iônica, ocorre a transferência de elétrons entre um metal e um não metal.

• O cloruro de sódio (sal comum) é um exemplo de composto formado por ligação iônica, onde o cloro (não metal) atrai fortemente o elétron do sódio (metal).

Conceitos Importantes

• Eletro-negatividade: capacidade dos átomos em atrair elétrons quando formam ligações. Os não metais são mais eletronegativos que os metais.

• Elétrons de valência: elétrons localizados no último nível energético de um átomo, responsáveis pela formação das ligações.

• A ligação iônica ocorre quando um não metal (eletronegativo) atrai fortemente o elétron de valência de um metal.

Conclusão

Nesta seção, aprendemos sobre as moléculas e as ligações químicas. Vimos que as moléculas são formadas pela união de átomos através de ligações químicas, sendo os principais tipos a ligação iônica, covalente e metálica. Na ligação iônica, ocorre a transferência de elétrons entre um metal e um não metal. Compreendemos também os conceitos de eletronegatividade e elétrons de valência, que são fundamentais para entender como ocorrem as ligações químicas.

Formação de Enlaces

Visão Geral da Seção: Nesta seção, discutiremos a formação de enlaces e como eles são representados.

Enlace Iônico

• Ocorre entre um metal e um não-metal.

• Envolve a transferência de elétrons.

• Formam-se íons positivos e negativos.

• Os íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas.

Enlace Metálico

• Ocorre entre metais puros ou ligas (misturas de metais).

• Os elétrons dos níveis internos junto com o núcleo do metal formam uma grande esfera positiva.

• Os elétrons dos níveis externos ficam livres para se moverem.

• Atrações elétricas entre os íons metálicos com carga positiva e os elétrons móveis mantêm os átomos unidos.

• Propriedades dos metais, como boa condutividade elétrica, são atribuídas à mobilidade dos elétrons.

Enlace Covalente

Link para o próximo tópico

Visão Geral da Seção: No próximo tópico, aprenderemos sobre o enlace covalente.