CONFIGURACION ELECTRONICA. APRENDE A HACER LA CONFIGURACION ELCTRONICA DE CUALQUIER ATOMO O IÓN.

Introducción a la Configuración Electrónica

Bienvenida y Objetivos

• El presentador da una cordial bienvenida a los estudiantes, enfatizando el deseo de aprender química de manera sencilla.

• Se introduce el tema de la configuración electrónica, destacando su importancia en la química.

Conceptos Básicos

• La "configuración" se refiere al ordenamiento de electrones en un átomo, mientras que "electrónico" se relaciona con los electrones.

• Para entender la configuración electrónica, es esencial conocer la estructura del átomo, que consta de un núcleo central y una corteza exterior.

Estructura Atómica

Partículas Fundamentales

• Los átomos tienen tres partículas fundamentales: protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa).

• Los protones están en el núcleo y tienen una carga de +1; los neutrones son neutros; los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía.

Organización de Electrones

• La organización de los electrones es crucial ya que determina las propiedades químicas del átomo.

• Los átomos pueden tener entre 1 y 7 niveles de energía. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un nivel, mientras que el francio puede tener hasta siete.

Niveles y Subniveles de Energía

División en Subniveles

• Cada nivel puede dividirse en subniveles más pequeños: s, p, d y f.

• No todos los niveles tienen la misma cantidad de subniveles; por ejemplo, el primer nivel solo tiene un subnivel s.

Capacidad Máxima por Subnivel

• Cada subnivel tiene un número máximo específico de electrones:

• s: 2

• p: 6

• d: 10

• f: 14

Llenado del Diagrama Electrónico

Método para Llenar Niveles

• Es importante llenar el diagrama electrónico siguiendo un método diagonal según las flechas indicadas.

Ejemplo Práctico con Oxígeno

Configuración Electrónica del Oxígeno y el Yodo

Introducción a la Configuración Electrónica

• La configuración electrónica comienza con el oxígeno, cuyo número atómico es 8. Se inicia llenando el primer nivel de energía, que es 1s.

• En el orbital 1s se colocan dos electrones, lo que lleva a la notación 1s². Luego se pasa al siguiente nivel, que es 2s.

Proceso de Llenado de Niveles

• Se continúa con el orbital 2s, donde también se colocan dos electrones (2s²), sumando un total de cuatro electrones hasta este punto.

• Al llegar al orbital 2p, se debe tener cuidado ya que puede contener hasta seis electrones. Sin embargo, como solo faltan cuatro para completar los ocho del oxígeno, se coloca un total de 4 en lugar de 6.

Configuración Electrónica del Yodo

• El yodo tiene un número atómico de 53. Se comienza nuevamente desde el principio para llenar su configuración electrónica.

• Se sigue el mismo proceso: llenar primero los niveles más bajos (1s², 2s²), luego avanzar a los niveles superiores como 3p y así sucesivamente.

Verificación del Número Total de Electrones

• Es importante contar los electrones después de cada paso para asegurarse de no exceder el número atómico. Hasta ahora se han contabilizado varios niveles sin sobrepasar los 53 electrones requeridos.

• Al llegar al nivel final (5p), se ajusta la cantidad para asegurar que la suma total sea correcta.

Iones: Cloro y Magnesio

Concepto de Iones

• Un ion es un átomo con carga eléctrica debido a la pérdida o ganancia de electrones. La carga depende del número neto de electrones presentes en comparación con los protones.

Ejemplo del Ion Cloro

• El cloro gana un electrón y por lo tanto tiene una carga negativa (-1). Su número atómico original es 17; al ganar uno más tiene en realidad 18 electrones.

Configuración Electrónica del Ion Cloro

• Para determinar su configuración electrónica, comenzamos desde cero: primero llenamos hasta alcanzar los números necesarios (1s², luego avanzamos).

Ejemplo del Ion Magnesio

Configuración Electrónica y Niveles de Energía

Introducción a la Configuración Electrónica

• Se presenta un ejemplo práctico de configuración electrónica, comenzando con el magnesio. Se menciona que se utilizan 10 electrones para realizar la configuración.

• La clase incluye una verificación de los cálculos realizados, donde se suman dos más dos y cuatro más seis, confirmando que el total es diez.

Invitación a Compartir y Suscribirse

• El presentador invita a los espectadores a compartir la clase con otros y dejar sus opiniones sobre el contenido.

• Se sugiere considerar la suscripción al canal para aprender más en futuras clases.

Temas Futuros

• En la próxima clase se abordarán los niveles de energía y electrones de valencia, así como su relación con la tabla periódica.