Formulación inorgánica. OXIÁCIDOS y trucos.

Número de oxidación y valencia de los elementos

Resumen de la sección: En esta sección se explica cómo determinar el número de oxidación y la valencia de los elementos químicos.

Determinando el número de oxidación

• El número de oxidación puede ser determinado por el nombre del compuesto. Por ejemplo, en el ácido yódico (HIO3), sabemos que "hico" indica una valencia de 3 para el yodo.

• También podemos deducir el número de oxidación a partir de las valencias conocidas. Por ejemplo, si sabemos que un elemento tiene una valencia más 1 y otro tiene una valencia menos 2, podemos determinar que el número de oxidación del primero es 3.

Determinando la valencia

• La valencia del hidrógeno es siempre más 1.

• La valencia del oxígeno es siempre menos 2.

• Para determinar la cantidad de oxígenos en un compuesto, debemos equilibrar las cargas. Por ejemplo, en H2O (agua), tenemos dos hidrógenos con una carga total más 2 y un oxígeno con una carga menos 2, lo que resulta en una carga total cero.

Valencias en compuestos con azufre

Resumen de la sección: En esta sección se explican las valencias presentes en los compuestos que contienen azufre.

• Los compuestos con azufre pueden tener diferentes valencias dependiendo del contexto.

• El sufijo "oso" indica la menor valencia del azufre (valencia 4).

• El sufijo "ico" indica la mayor valencia del azufre (valencia 6).

• Para determinar la valencia de los elementos en un compuesto, se deben equilibrar las cargas.

Valencias en compuestos con fósforo

Resumen de la sección: En esta sección se explican las valencias presentes en los compuestos que contienen fósforo.

• Los compuestos con fósforo pueden tener diferentes valencias dependiendo del contexto.

• El sufijo "oso" indica la menor valencia del fósforo (valencia 3).

• El sufijo "ico" indica la mayor valencia del fósforo (valencia 5).

Valencias en compuestos con nitrógeno

Resumen de la sección: En esta sección se explican las valencias presentes en los compuestos que contienen nitrógeno.

• Los compuestos con nitrógeno pueden tener diferentes valencias dependiendo del contexto.

• El sufijo "oso" indica la menor valencia del nitrógeno (valencia 3).

• El sufijo "ico" indica la mayor valencia del nitrógeno (valencia 5).

Formulación de los Oxíacidos

Resumen de la sección: En esta sección, se aborda la formulación de los oxíacidos. Se explica que estos ácidos tienen uno o más hidrógenos, seguidos por otro elemento y uno o más oxígenos. El hidrógeno siempre tiene una valencia de +1 y el oxígeno siempre tiene una valencia de -2. Se utilizan diferentes prefijos según la valencia del elemento central en el ácido.

Formulación de los Oxíacidos

• Los oxíacidos siguen una fórmula general: H_xEO_y, donde x es la valencia del elemento central y y es el número de átomos de oxígeno.

• El hidrógeno siempre tiene una valencia de +1.

• El oxígeno siempre tiene una valencia de -2.

• Se utilizan diferentes prefijos según la valencia del elemento central:

• Valencias más bajas: hip-, oso-

• Valencias intermedias: -oso, -ico

• Valencias más altas: per-, hipo-

Ejemplos con elementos del grupo 17

• Los elementos cloro, bromo e yodo son comúnmente utilizados en los oxíacidos.

• Dependiendo de la valencia del cloro, se forman diferentes ácidos:

• Cloro con valencia +1 forma el ácido hipocloroso (HClO).

• Cloro con valencia +3 forma el ácido cloroso (HClO₂).

• Cloro con valencia +5 forma el ácido clórico (HClO₃).

• Cloro con valencia +7 forma el ácido perclórico (HClO₄).

Ejemplos con elementos del grupo 17

• Los elementos bromo e yodo también forman oxíacidos de manera similar al cloro.

• Por ejemplo, el bromo puede formar:

• Ácido hipobromoso (HBrO)

• Ácido bromoso (HBrO₂)

• Ácido brómico (HBrO₃)

• Ácido perbrómico (HBrO₄)

• El yodo sigue la misma pauta:

• Ácido hipoiodoso (HIo)

• Ácido iodoso (HIo₂)

• Ácido iódico (HIo₃)

• Ácido periódico (HIo₄)

Aprendiendo sobre los ácidos

Resumen de la sección: En esta sección, se aprende sobre los diferentes tipos de ácidos y cómo nombrarlos según su valencia.

Tipos de ácidos y sus valencias

• Los compuestos con valencia 4 tienen 1 o 3 hidrógenos.

• Los compuestos con valencia 6 tienen 2 hidrógenos.

• El grupo furoso no será tratado en esta lección.

• El ácido sulfuroso tiene una valencia de 4.

• El ácido sulfúrico tiene una valencia de 6.

• El ácido nitroso tiene una valencia de 3.

• El ácido nítrico tiene una valencia de 5.

• Los compuestos en la columna 15 tienen dos valencias: 3 y 5.

• Se utiliza el sufijo "oso" para la menor valencia (3) y "ico" para la mayor (5).

• Los dos oxácidos del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico.

Nombrando los compuestos

• Para nombrar el ácido nitroso, se considera que el hidrógeno tiene una valencia más uno (+1) y el oxígeno menos dos (-2).

• La suma total indica que el nitrógeno actúa con una valencia de tres (la menor), por lo que se utiliza el sufijo "oso".

• Para nombrar el ácido nítrico, se considera que el hidrógeno tiene una valencia más uno (+1) y el oxígeno menos dos (-2).

• La suma total indica que el nitrógeno actúa con una valencia de cinco (la mayor), por lo que se utiliza el sufijo "ico".

• Los ácidos de nitrógeno siguen la misma regla que los halógenos: si tienen un hidrógeno y dos oxígenos, terminan en "oso", y si tienen tres oxígenos, terminan en "ico".

Ácidos del grupo 15

• El fósforo y el arsénico son los elementos del grupo 15.

• El ácido fosfórico tiene una valencia de 3.

• El ácido arsenico también tiene una valencia de 5.

Ácidos del grupo 14

• El carbono y el silicio son los elementos del grupo 14.

• El ácido carbónico tiene una valencia de 2.

• El ácido silícico también tiene una valencia de 4.

Otro ácido importante

• El boro es otro elemento importante en la columna 13.

• El ácido bórico es un ejemplo de un compuesto con este elemento.

Conclusiones sobre los ácidos

Resumen de la sección: En esta sección, se revisan las conclusiones sobre los diferentes tipos de ácidos aprendidos hasta ahora.

Recapitulación

• Se repasan los nombres y las valencias de los diferentes tipos de ácidos aprendidos hasta ahora.

• Se enfatiza la importancia de recordar las valencias y los sufijos correspondientes para nombrar correctamente los ácidos.

Ácidos del grupo 13

• El aluminio y el galio son los elementos del grupo 13.

• El ácido alumínico tiene una valencia de 3.

Ácidos del grupo 12

• El zinc y el cadmio son los elementos del grupo 12.

• No se mencionan ejemplos específicos de ácidos en esta sección.

Conclusión final

• Se concluye que es importante aprender y recordar las valencias y los sufijos correspondientes para nombrar correctamente los diferentes tipos de ácidos.

Oxeácidos

Resumen de la sección: En esta sección, se explican los oxeácidos y se mencionan dos ejemplos específicos: el permangánico y el dicrómico. El ácido permangánico tiene la fórmula H2O7 y el ácido dicrómico es fácil de recordar por su fórmula 2CrO7. Estos son los oxeácidos que deben aprenderse de memoria.

Oxeácidos

• El ácido permangánico tiene la fórmula H2O7.

• El ácido dicrómico tiene la fórmula 2CrO7.

Es importante memorizar estas fórmulas para comprender los oxeácidos.