LEY de AVOGADRO - Volumen y Número de Moles - Explicación y Ejercicios Resueltos
Ley de Avogadro y su Aplicación
Introducción a la Ley de Avogadro
- La ley de Avogadro relaciona el número de moles (n) y el volumen en un gas ideal, indicando que a mayor número de moles, mayor será el volumen.
- Se ilustra cómo las partículas de gas dentro de un recipiente aumentan al introducir más partículas, lo que provoca un aumento en el volumen del gas.
Proporcionalidad entre Moles y Volumen
- Al introducir nuevas partículas en un recipiente sellado, se observa que el volumen del gas aumenta debido a la ocupación adicional del espacio por las partículas.
- La relación se puede expresar como V_1/n_1 = V_2/n_2 , donde el volumen y los moles son directamente proporcionales bajo condiciones constantes de temperatura y presión.
Representación Gráfica
- En una gráfica con volumen en el eje vertical y número de moles en el horizontal, se muestra que a más moles corresponde un mayor volumen.
- A menos número de moles, menor será el volumen; esto se representa gráficamente como una curva ascendente.
Ejemplo Práctico con Helio
- Se presenta un ejemplo práctico: inflar un globo con helio desde 2 litros con 0.097 moles hasta alcanzar 0.117 moles tras agregar 0.02 adicionales.
- Utilizando la ley de Avogadro para calcular el nuevo volumen del globo bajo condiciones constantes, se determina que V_2 = 2.41 text litros .
Efecto del Duplicado en Moles
- Se plantea la pregunta sobre qué sucede si se duplica el número de moles; al hacerlo, también se duplicará el volumen según la ley de Avogadro.
Relación entre el número de moles y el volumen
Conceptos Clave sobre Moles y Volumen
- El aumento en el número de moles provoca un incremento proporcional en el volumen, manteniendo constante la temperatura y presión.
- Si se duplica el número de moles, el volumen también se duplica bajo las mismas condiciones.
- Al multiplicar el número de moles por tres, se puede observar que el volumen también triplica su valor.
- Este patrón se mantiene al multiplicar los moles por cuatro, lo que resulta en un aumento equivalente del volumen.