🌐Modelos Atómicos🌐 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | FÍSICA |

Evolución del Modelo Atómico

Orígenes de la Teoría Atómica

• En el siglo V a.C., Leucipo propuso que la materia podía dividirse en partes cada vez más pequeñas hasta llegar a un punto indivisible, al que Demócrito llamó "átomo", que significa "sin división".

• El primer modelo atómico fue propuesto por Dalton en 1808, quien describió el átomo como una esfera sólida e indivisible, rescatando ideas de Leucipo y Demócrito.

Avances en la Comprensión del Átomo

• En 1897, Thomson sugirió que el átomo era una esfera con carga positiva incrustada con electrones de carga negativa; este modelo es conocido como el "modelo de pudding de pasas".

• Rutherford, en 1911, demostró que el átomo no era sólido sino hueco, con un núcleo central positivo y electrones girando alrededor; este modelo se conoce como "modelo planetario".

Estructura del Núcleo Atómico

• En 1913, Bohr identificó dos tipos de partículas en el núcleo: protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), mientras los electrones giran en órbitas definidas.

• Los electrones de valencia son aquellos en la última capa o nivel energético y son responsables de las características químicas al unirse con otros átomos.

Modelos Posteriores y Conceptos Modernos

• Summerfield argumentó en 1916 que las órbitas eran elípticas y existían subniveles dentro de los niveles energéticos.

• En 1924, Schrödinger introdujo un modelo matemático cuántico donde no se puede determinar la ubicación exacta del electrón; se habla entonces de probabilidades para encontrar electrones.