Reacciones químicas según su transformación: Síntesis, análisis, desplazamiento y doble sustitución
Tipos de Reacciones Químicas según su Transformación
Clasificación de las reacciones químicas
- En este vídeo se revisan los tipos de reacciones químicas, clasificándolas según su transformación y otros criterios como la dirección y el tipo de energía intercambiada.
- La clasificación se basa en la naturaleza de la reacción, considerando si se forma una sustancia más compleja o si un reactivo se descompone en varias sustancias.
Tipos de reacciones
Reacciones de síntesis o adición
- Estas reacciones ocurren cuando dos o más sustancias se combinan para formar una nueva sustancia más compleja. Ejemplos incluyen la formación de sales a partir de metales y no metales.
- Un ejemplo específico es cuando un metal reacciona con oxígeno para formar un óxido metálico, o cuando un óxido metálico reacciona con agua para formar una base.
Reacciones de descomposición o análisis
- Ocurren cuando una sola sustancia produce dos o más sustancias simples, siendo inversas a las reacciones de síntesis.
- Ejemplos incluyen la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno, así como la ruptura de sales binarias en sus componentes metálicos.
Reacciones de sustitución simple o desplazamiento
- Se producen cuando un elemento reemplaza a otro en un compuesto, generando un nuevo compuesto. Por ejemplo, el zinc puede desplazar al hidrógeno del ácido clorhídrico.
- Otro caso es el sodio reaccionando con agua y desplazando al hidrógeno para formar hidróxido de sodio.
Reacciones de doble sustitución
- Estas reacciones generalmente involucran compuestos iónicos en solución acuosa donde los cationes intercambian posiciones.
- Un ejemplo clásico es la neutralización entre un ácido y una base que produce sal y agua, ilustrando claramente el intercambio entre los cationes involucrados.