Los MODELOS ATÓMICOS: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld, Cuántico

Modelos Atómicos a lo Largo de la Historia

Introducción a los Modelos Atómicos

• Los modelos atómicos son representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento del átomo.

• La idea del átomo como bloque fundamental de la materia se originó en la antigua Grecia, inicialmente como especulación filosófica.

• A medida que avanzaba el conocimiento científico, se desarrollaron nuevos modelos para reflejar estos descubrimientos.

Naturaleza de los Átomos

• Los átomos son estructuras submicroscópicas que componen toda la materia, desde el cuerpo humano hasta las estrellas.

• Son tan pequeños que requieren ultramicroscopios para ser observados; no son las unidades más pequeñas ya que están formados por protones, neutrones y electrones.

Modelo Atómico de Demócrito

• Demócrito propuso que toda la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, indestructibles y eternas.

• Su teoría fue ignorada durante siglos hasta el resurgimiento de la ciencia moderna.

Modelo Atómico de Dalton

• John Dalton formuló en 1803 el primer modelo atómico moderno, afirmando que los átomos son esféricos e indivisibles.

• Este modelo se mantuvo vigente hasta el descubrimiento del electrón y fue ilustrado con esferas talladas en madera representando diferentes elementos químicos.

Modelo Atómico de Thomson

• Joseph John Thomson descubrió el electrón en 1897 y propuso un modelo donde los electrones están incrustados en una esfera positiva (modelo "pudin de pasas").

• En este modelo, los protones tienen carga positiva y los electrones carga negativa, resultando en un átomo neutro sin neutrones identificables.

Modelo Atómico de Rutherford

• Ernest Rutherford realizó experimentos con partículas alfa en 1911 que demostraron que el átomo tiene un núcleo pequeño y denso cargado positivamente.

• Su modelo describe al átomo como un sistema solar miniatura con electrones orbitando alrededor del núcleo positivo.

Modelo Atómico de Bohr

Modelo Atómico: Evolución y Conceptos Clave

Modelo de Bohr

• Los electrones orbitan en capas o niveles energéticos estables, similar a los planetas del sistema solar. Cada órbita tiene una cantidad específica de energía.

• Cuando un electrón "salta" a una órbita de menor energía, se emite un fotón. Sin embargo, este modelo no explica adecuadamente átomos con más de un electrón.

Modelo Atómico de Sommerfeld

• Arnold Sommerfeld amplió el modelo de Bohr en 1916, incorporando la teoría de la relatividad de Einstein.

• Introdujo órbitas elípticas además de las circulares y propuso que dentro de un mismo nivel energético existen subniveles con energías ligeramente diferentes.

Modelo Mecánico Cuántico

• Este es el modelo atómico más preciso y aceptado actualmente, desarrollado por Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger y Louis de Broglie.