Química: Números Cuánticos
1927: Descripción del electrón en un átomo
Resumen de la Sección: En 1927, el físico Erwin Schrödinger describió el comportamiento del electrón en un átomo basándose en consideraciones estadísticas y la probabilidad de encontrarlo en diferentes zonas del espacio atómico.
Comportamiento del Electrón en un Átomo
- Erwin Schrödinger describe el comportamiento del electrón en un átomo según consideraciones estadísticas.
- Los orbitales atómicos son zonas de alta densidad electrónica donde hay una alta probabilidad de encontrar al electrón.
- Miguel Avellán Luna introduce los números cuánticos y su relación con la energía del electrón.
Números Cuánticos y Configuración Electrónica
Resumen de la Sección: Los números cuánticos principales, secundarios, magnéticos y de spin definen la configuración electrónica y la orientación de los electrones alrededor del núcleo atómico.
Números Cuánticos Principales
- El número cuántico principal (n) está relacionado con la energía del electrón y los niveles de energía aumentan a medida que nos alejamos del núcleo.
- El número cuántico secundario (l) designa la forma del orbital donde se encuentra el electrón.
Números Cuánticos Magnéticos
- El número cuántico magnético (m sub l) representa la orientación de los orbitales y varía según el tipo de orbital.
- El número cuántico de Spin (m sub s) corresponde al giro del electrón sobre su propio eje.
Modelo Atómico Mecánico Cuántico
Resumen de la Sección: Los cuatro números cuánticos (n, l, m sub l, m sub s) definen la situación energética de cada electrón en un átomo siguiendo el modelo atómico mecánico cuántico.
Modelo Atómico Mecánico Cuántico
- Los números cuánticos describen la posición, momento y energía de un electrón en un átomo.