1.3 Tabla Periódica
Introducción a la Tabla Periódica
Importancia de Dmitri Mendeléyev
- En este vídeo se revisa la tabla periódica y sus características clave para el examen, comenzando con Dmitri Mendeléyev, considerado el padre de la tabla periódica.
- En 1869, publicó una tabla de elementos ordenados por masas atómicas y descubrió la periodicidad de los elementos.
Evolución del Orden en la Tabla Periódica
- En 1913, Henri Moseley determinó el número total de protones en cada elemento, estableciendo el número atómico como criterio para organizar los elementos.
- El número atómico aumenta a lo largo de un periodo y también dentro de una familia en la tabla periódica.
Estructura de la Tabla Periódica
Periodos y Grupos
- La tabla periódica tiene periodos (filas) que indican niveles de energía ocupados por electrones; por ejemplo, el sodio está en el periodo 3.
- Los grupos o familias (columnas) indican el número de electrones de valencia; por ejemplo, el magnesio tiene 2 electrones en su capa más externa.
Nombres Característicos de los Grupos
- Cada grupo tiene un nombre específico:
- Grupo 1A: Metales alcalinos
- Grupo 2A: Metales alcalino-terrosos
- Grupo 7A: Halógenos
- Grupo 8A: Gases nobles
Clasificación y Propiedades Químicas
Elementos Representativos vs. Elementos de Transición
- Los elementos del grupo A son representativos; los del grupo B son elementos de transición.
- La tabla se divide en cuatro bloques según subniveles energéticos (s, p, d, f), cada uno con un número específico máximo de electrones.
Clasificación Adicional
- Jake of Berzelius clasifica los elementos en metales y no metales. Los metaloides están escalonados entre ellos.
Características Metálicas y No Metálicas
Propiedades Generales de los Metales
- Los metales tienen brillo, son maleables y dúctiles. Presentan altos puntos de fusión y ebullición.
- Son buenos conductores del calor y electricidad; se oxidan al perder electrones formando aleaciones como bronce o acero inoxidable.
Propiedades Generales de los No Metales
- Los no metales no brillan ni son maleables o dúctiles. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
¿Cuáles son las propiedades periódicas de los elementos?
Propiedades de los no metales y metaloides
- Los no metales requieren poca temperatura para reaccionar, y son malos conductores del calor y la electricidad, excepto el hidrógeno. Se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica.
- Los no metales pueden reducirse (ganar electrones) u oxidarse (perder electrones).
- Los metaloides presentan características tanto de metales como de no metales.
Historia de la Tabla Periódica
- Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica por descubrir la periodicidad de los elementos al organizarlos según sus masas atómicas crecientes.
Propiedades Periódicas
Energía de Ionización
- La energía de ionización se define como la energía necesaria para desprender el electrón más débil de un átomo neutro en estado gaseoso, formando un catión. Su unidad es electronvolts.
Afinidad Electrónica
- La afinidad electrónica es la energía intercambiada cuando un átomo neutro recibe un electrón, formando un anión. Se mide en kilojoules por mol.
Electronegatividad
- La electronegatividad, representada con "Y", indica la capacidad de un elemento para atraer electrones. Linus Pauling estableció una escala donde el francio tiene el valor más bajo (0.7) y el flúor el más alto (4).
Tendencias en las Propiedades Periódicas
- Las propiedades como electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica aumentan al moverse hacia la derecha a lo largo de un periodo.
- En una familia, estas propiedades también aumentan al moverse hacia arriba; por ejemplo, en la familia 6A, el oxígeno es el más electronegativo debido a su posición superior respecto a otros elementos.