Valencia (Química)
Valencia y órbita de Valencia
Resumen de la sección: En esta sección se explican los conceptos de Valencia y órbita de Valencia. Se describe cómo los electrones se configuran en niveles de energía alrededor del núcleo del átomo, y cómo el número máximo de electrones que pueden alojarse en la órbita más extrema es 8.
Configuración electrónica y electrones de Valencia
- La configuración electrónica se representa por letras o números.
- El número de electrones presentes en la órbita más extrema es conocido como electrones de Valencia.
- Los elementos con una órbita extrema totalmente completa tienen 8 electrones, lo que les da una configuración de octeto.
- Los elementos con órbitas incompletas poseen una tendencia a completar su configuración combinándose con otros átomos.
Capacidad de combinación
- La capacidad de un átomo para combinarse con otro átomo se llama Valencia.
- Los elementos pueden combinarse perdiendo, obteniendo o compartiendo sus electrones.
- El sodio tiene una Valencia de 1 porque pierde un electrón para completar su octeto, mientras que el cloro tiene una Valencia de 1 porque acepta un electrón para completar su octeto.
Ejemplos prácticos
- Dos átomos de cloro comparten un electrón cada uno en vez de ganar o perder electrones. Por lo tanto, la Valencia en una molécula Cl2 es 1.
- El sodio pierde un electrón mientras que el Flour gana un electrón para completar sus octetos. Por lo tanto, la Valencia del sodio es positiva mientras que la Valencia del Flour es negativa.
Elementos con más de 4 electrones de Valencia
Resumen de la sección: En esta sección se explican los elementos que poseen más de 4 electrones de Valencia.
Fluor y Oxígeno
- El Fluor tiene una configuración electrónica de 2 7 y una Valencia de 1.
- El oxígeno tiene una configuración electrónica de 2 6 y una Valencia de 2.
Elementos con menos de 4 electrones de Valencia
Resumen de la sección: En esta sección se explican los elementos que poseen menos de 4 electrones de Valencia.
Sodio
- El sodio tiene un número atómico igual a 11 y una configuración electrónica igual a 2 8.
- La capacidad del sodio para combinarse con otro átomo es igual al número total de electrones en su órbita externa, lo que le da una Valencia igual a uno.
Niveles de energía y electrones de Valencia
Resumen de la sección: En esta sección se explica cómo los electrones de un átomo se configuran en niveles de energía alrededor del núcleo, y cómo la órbita más extrema recibe el nombre de órbita de Valencia. También se describe cómo los elementos con una órbita extrema totalmente completa que tienen 8 electrones poseen una configuración de octeto, lo que les hace menos reactivos.
Configuración electrónica y niveles de energía
- Los electrones de un átomo se configuran en niveles de energía alrededor del núcleo.
- Las órbitas se representan por letras o números.
- La órbita más extrema recibe el nombre de órbita de Valencia.
- El número máximo de electrones que pueden alojarse en la órbita más extrema es 8.
Electrones completos y reactividad
- Los elementos con una órbita extrema totalmente completa que tienen 8 electrones poseen una configuración de octeto.
- Tales elementos no se combinan fácilmente con otros elementos y muestran poca reactividad.
Tendencia a completar el octeto
- Los elementos con órbitas incompletas tienen tendencia a completar su configuración de octeto combinándose con átomos del mismo o diferente tipo.
- Se denomina Valencia a esta capacidad de un átomo de combinarse con otro átomo.
Capacidad de combinación
- Los elementos se combinan perdiendo, obteniendo o compartiendo electrones.
- El número de electrones obtenidos, perdidos o compartidos para completar el octeto nos da una referencia directa acerca de la capacidad de combinación del elemento.
Cálculo de la Valencia
Resumen de la sección: En esta sección se explica cómo calcular la Valencia y cómo los elementos con más o menos de 4 electrones tienen diferentes Valencias. También se describe cómo los Iones tienen Valencias iguales a las cargas que transportan.
Elementos con más de 4 electrones
- Los elementos que poseen más de 4 electrones tienen diferentes Valencias.
- La Valencia del Flour es 1 y la del oxígeno es 2.
Elementos con menos de 4 electrones
- Los elementos que poseen menos de 4 electrones tienen una Valencia igual al número de electrones en su órbita extrema.
- La Valencia del sodio es 1 ya que tiene un electrón en su órbita extrema.
Cálculo para Iones
- Los Iones tienen Valencias iguales a las cargas que transportan.
- Los Cationes y Aniones tienen diferentes Valencias dependiendo de su carga.
Iones poliatómicos
Resumen de la sección: En esta sección se explica qué son los Iones poliatómicos y cómo calcular su Valencia.
Iones poliatómicos
- Los Iones poliatómicos son especies que transportan cargas positivas o negativas.
- Ejemplos de Iones son NH4+, SO42-, PO43-, etc.
Cálculo para Iones poliatómicos
- La Valencia de los Iones poliatómicos se calcula sumando o restando las Valencias de cada átomo en el Ion.